日常生活里，你在哪儿见到热化学

每次你做一顿饭、感到暖手宝热起来，或把一个即用冷敷包按在扭伤处，你都在看着热化学运作。热化学这一章讲的，是反应放出或吸收的热，而这份热，是整个化学里最摸得着的东西之一。

这篇文章带你看看这一章落在日常生活的哪些地方，同时把定义讲得跟 SPM 要的一模一样。

放热与吸热，一句话说清

放热反应向周围释放热，所以周围变热，反应的热变化 ΔH 是负的。吸热反应吸收热，所以周围变冷，ΔH 是正的。

这背后有一条简单的规则：断键吸收能量，成键释放能量。如果形成新键释放的能量，多于断开旧键所用掉的，反应整体上就是放热的。

燃料与食物：能吃、也能烧的能量

最清楚的日常热化学，就是燃烧。烧 LPG、汽油或乙醇会释放大量的热，这正是我们拿它们当燃料的原因。

化学家把这量成燃烧热，一摩尔燃料完全燃烧时放出的热，它让我们能比较哪种燃料每克给出的能量更多。这个想法你可以在燃烧热反应里看到。

食物也是同一个道理。饼干包装上印的卡路里，量的是你的身体通过呼吸作用能从那份食物里释放的能量，而呼吸作用就是葡萄糖一种缓慢、受控的燃烧。

饭后觉得暖，那正是你身体里的一个放热反应。

暖手宝与自热罐头

可重复使用的暖手宝和自热罐头，是故意用了放热反应。有些暖手宝靠的是铁粉的缓慢氧化，跟生锈是同一个反应，只是快到能感觉出来，从而放热。

自热的餐盒罐头，用的是氧化钙跟水的反应，这个反应强烈放热：

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

之所以发热，是因为产物中成键释放的能量，多于启动反应所需的能量。这正是课本里那个放热的概念，被装进商品卖到了店里。

冷敷包：按需吸热

给运动损伤用的即用冷敷包做的正相反。里面有一种盐，比如硝酸铵，还有单独一小袋水；捏一下敷包，盐就溶解，从周围吸走热，敷包便在你手里变冷。

硝酸铵溶解是吸热的，你能感觉到温度下降。同样的吸热原理，也解释了为什么汗水让皮肤降温、冰块在饮料里融化时会把热带走。

可以量出来的中和与置换

这一章里有两个实验室反应，也出现在日常生活中。酸被碱中和是放热的，混合物会变热，这也是为什么把强清洁剂混在一起会发烫。

置换，活泼金属把不那么活泼的从溶液里挤出来，同样放热。在实验室里，你用温度计和热量公式 Q = mcθ 量出这些热，再算出每摩尔的热变化。

到反应热变化页面上练一练。

把能量剖面图变成看得见的东西

SPM 会要你画能量剖面图。放热反应里，产物比反应物低，因为能量被释放了；吸热反应里，产物比反应物高，因为能量被吸收了。

两者之间那座「小山」，就是活化能。当你画一张图时，脑子里想着暖手宝（产物更低、放热）或冷敷包（产物更高、吸热），这张图就不再抽象了。

把冷热变成分数

考试在这里看重精确。永远写出 ΔH 的符号，永远说清周围是变热还是变冷，也永远准备好用「断了哪些键、成了哪些键」来解释这个变化。

一道用 Q = mcθ、单位小心处理的完整计算，在试卷二里值好几分。当你能看着一个暖手宝和一个冷敷包，说出哪个放热、哪个吸热，以及为什么，这一章就稳了。

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