日常生活里，你在哪儿见到反应速率

每次你把牛奶放进冰箱、用小柴枝而不是一根大木头来生火，或者等着面团发起来，你其实都在控制一个反应速率。这一章是 SPM化学里最贴近生活的章节之一，因为它的五个因素，都是你早已不假思索就在调整的东西。

这篇文章带你看看反应速率这一章落在日常生活的哪些地方，并把每个例子都连回你必须在考场上写出来的那套理论。

「速率」到底量的是什么

反应速率，指的是反应物消耗、或生成物产生的快慢。在 SPM 里，你把它量成「某个可测量的变化量除以时间」，每秒放出的气体体积、每分钟减少的质量，或是烧杯底下一个叉号消失所需的时间。

一段时间内的平均速率，就是总变化量除以总时间；而任一瞬间的速率，则可以从图的斜率读出来。下面这一切，说到底都是在让这个数字变快或变慢。

碰撞理论，一切背后的那个念头

这一章建立在一个模型上：反应之所以发生，是因为粒子碰撞时带有足够的能量，也就是活化能，并且取向正确。让反应变快，就是在增加每秒有效碰撞的次数。

下面每一个日常小窍门，做的正是这件事，或者它的反面。

温度：冰箱与高压锅

热让粒子动得更快，于是碰撞更频繁，而且关键是，带着更多能量。这就是为什么高压锅能在平常几分之一的时间里把咖喱煮好，也是为什么食物摆在马来西亚的热天里，到了午饭时分就馊了。

反过来，你就得到了冰箱：降温减慢了细菌和酶用来分解食物的那些反应，于是牛奶和鱼能存放好几天，而不是几小时。冷冻室则把它们减得更慢。

这些在实验室里都可以精确测量，见温度对反应速率的影响实验。

浓度：浓茶与浓漂白水

越浓的溶液，同样的空间里粒子越多，于是碰撞更频繁。浓漂白水去污比稀释过的快；一杯浓茶把水染色更迅速；实验室里稀酸在同一块大理石上冒泡，也比浓酸慢。

这正是经典的硫代硫酸钠与盐酸实验背后的因素，浓度越高，硫沉淀得越快，叉号也消失得越早。

表面积：碎肉与面粉尘

把固体弄成更小的块，你就暴露出多得多的表面来碰撞。剁碎或切薄的肉，比一整块熟得快；糖以细粒溶解、反应，都比一整块快；小柴枝和刨花，远在一根粗木头之前就烧着了。

它最戏剧性的版本，是磨坊里面粉或木屑的粉尘爆炸，同样的面粉，装在袋子里烧得很慢，一旦表面积散布到空气中，反应起来却是爆炸性的。在实验室里，碳酸钙粉末跟酸反应，也比大理石碎块快得多。

催化剂：酶、酵母和你的车

催化剂通过提供一条活化能更低的路径来加快反应，而且它本身不被消耗。你的身体里满是催化剂：酶能在几秒内消化食物，否则要花上长得多的时间。

生物洗衣粉里含有酶，能在低温下分解蛋白质和油脂污渍，省下能源。酵母催化发酵，让面包发起、让 tapai 酿成。

而在你车子底下，装着一个催化转化器，铂系金属在那里加速把有毒的废气转化成危害较小的气体。在实验室里，二氧化锰催化过氧化氢分解成水和氧气，自己却不被消耗。

压力：多半是工业里的故事

对于气体之间的反应，提高压力会把粒子挤得更近，从而提高碰撞频率，效果跟浓度一样。这一点在家里不太碰得到，但它是氨气制造等工业过程的核心，高压有助于把反应往前推。

把厨房里的直觉变成分数

这一章的妙处在于，直觉你早就有了；考试不过是要你用碰撞理论的语言把它讲出来。答速率题时，永远先点出是哪个因素，再说清楚它为什么会改变每秒碰撞的次数或能量。

「温度较高，所以粒子动得更快、碰撞更频繁而且能量更大，于是超过活化能的碰撞更多」，这样一句完整的解释，才是拿分的写法。也要练习从图上读出速率，用平均反应速率的方法。

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