SPM热化学常考的题型

热化学会回报肯准备的学生，因为它的题目只有几种可辨认的形状，而且同样的两条公式反复出现。考官测试三件事：你能不能读懂能量，能不能计算热量，能不能公平地比较反应。

这篇指南把这一章的题目按题型分组，与单纯的计算讲解不同，让你在动笔前就看清题目要的是哪个动作。

题型一：放热还是吸热？

开场的一类给你一个反应或一个现象，要你分类并给出理由。要陈述的规则很简单：如果周围变得更热，放出热量，变化是放热的，ΔH 为负；如果周围变得更冷，吸收热量，变化是吸热的，ΔH 为正。

例题： 氯化铵溶于水时烧杯摸起来是凉的。请分类。

因为温度下降，过程吸收热量，所以它是吸热的，ΔH 为正。你可以在我们的放热反应词条复习这些定义。

题型二：画和读能级图

一道很常见的结构题会展示或要求画一张能级图。你必须把反应物和产物放在正确的相对高度上，并把 ΔH 箭头画对方向。

例题： 对放热反应，产物比反应物更低，ΔH 箭头从反应物指向产物、朝下；高度差就是放出的热量。对吸热反应，产物更高，箭头朝上。

把两个能级和箭头都标注清楚，没有标注的图很少能拿满分。

题型三：热量计算

最家常的一类给出温度和体积数据，要求某个反应热。方法永远是 Q = mcθ 然后 ΔH = Q ÷ n，c 取 4.2 J g⁻¹ °C⁻¹，符号在最后加上。

我们的每摩尔反应热页展示了完整运算。

例题： 当 0.05 mol 酸被中和时，100 cm³ 溶液升温 6.5 °C。Q = 100 × 4.2 × 6.5 = 2730 J = 2.73 kJ，ΔH = −2.73 ÷ 0.05 = −54.6 kJ mol⁻¹，因为温度上升所以为负。

注意质量，它是溶液的质量，不是加入的任何固体的质量。

题型四：比较燃烧热

一个常见的比较题给出一系列醇的燃烧热，要你描述并解释趋势。从甲醇到乙醇到丙醇到丁醇，碳原子和氢原子数增加，所以燃烧的键更多，每摩尔放出的热量更多，燃烧热沿系列增大。

例题： 解释为何乙醇的燃烧热大于甲醇。乙醇的原子更多，因此要燃烧的键也更多；一摩尔燃烧放出更多能量，所以它的燃烧热在数值上更大。

反应本身的数据见我们的燃烧热反应页。

题型五：中和中的强与弱

更尖锐的一类比较不同酸的中和热。强酸与强碱给出接近 −57 kJ mol⁻¹ 的值。

弱酸，例如乙酸，给出较小的数值，因为在中和之前有一部分能量被用来把弱酸完全电离。

例题： 解释为何乙酸的中和热不如盐酸那么放热。乙酸只是部分电离；必须吸收能量把它完全电离，所以净放出的热量较小。

题型六：实验及其误差

试卷二和试卷三的题目常以中和或置换实验为基础，问及准确度，为何用聚苯乙烯杯（它隔热，减少热量散失）、为何搅拌混合物（温度均匀），以及为何测得值低于真实值（热量散失到周围和仪器）。方法请看我们的测定中和热页。

如何针对六类题复习

高效的路线是把每个动作各练一次：按温度变化分类、画一张有标注的能级图、跑 Q = mcθ 再 ΔH = Q ÷ n、解释燃烧趋势、解释强与弱、列出实验注意事项。我们的在线一对一课正是这样训练这一章，以英文授课，每小时从 RM50 起，附一小时付费试课。

把符号约定练成自动、把图的标注做精准，热化学就会成为你可以依靠的一章。