SPM在「酸、碱与盐」上会怎么出题

酸、碱与盐是整份课纲里被考得最重的章节之一，它在三张试卷都能得分，理论出现在客观题和结构题里，计算出现在较长的部分，动手技能出现在实验卷里。这种广度会让人不知所措，但题目本身出自一小组可辨认的类型。

这份指南把它们理顺，让你用对的方法迎接每一类，而不是一脸茫然，并为每类配一道范例。

类型一：性质与水的角色

这一章最基础的题目考酸和碱的定义与性质，其中尤其偏爱一个观念：水的角色。酸只有溶于水时才显示其酸性，因为水让它电离，释放出氢离子H⁺。

范例： 解释为什么干燥的氯化氢气体不能使蓝色石蕊变红，而盐酸却能。答案：没有水就没有自由的氢离子，因此不显示酸性；溶于水后，HCl电离生成H⁺，才带来酸性。

同一套推理用来区分强酸（完全电离，如HCl）和弱酸（只部分电离，如乙酸），这是常见的结构题搭配。

类型二：pH标度与稀释

你会被问到pH标度以及它如何变化。关键关系：pH越低意味着氢离子浓度越高；稀释酸会使它的pH升高、趋向7；而相同浓度下强酸的pH比弱酸低。

范例： 说出向盐酸里加水时pH如何变化。加水降低H⁺离子的浓度，所以pH升高（更接近7）。

注意，仅靠稀释它绝不会越界变成碱性，这是考官设下的常见陷阱。

类型三：浓度、摩尔浓度与标准溶液

一个计算类型通过浓度（以g dm⁻³或mol dm⁻³计）以及标准溶液的配制扣回摩尔概念。

范例： 配制250 cm³的0.10 mol dm⁻³溶液需要多少质量的氢氧化钠？摩尔 = 0.10 × (250 ÷ 1000) = 0.025 mol；质量 = 0.025 × 40 = 1.0 g。

你接着要描述把它溶解、并在容量瓶中定容到刻度，这正是实验卷考的标准溶液操作。

类型四：滴定与中和

滴定必出，既有计算也有实验形式。计算用摩尔 = 摩尔浓度 × 体积，再用方程式的摩尔比。

范例： 25.0 cm³氢氧化钠恰被20.0 cm³的0.10 mol dm⁻³盐酸中和。HCl的摩尔 = 0.10 × (20.0 ÷ 1000) = 0.0020 mol。

因为NaOH : HCl是1 : 1，NaOH的摩尔 = 0.0020，所以它的浓度 = 0.0020 ÷ (25.0 ÷ 1000) = 0.08 mol dm⁻³。滴定计算页面会操练这个，而酸碱滴定实验涵盖实验技巧和指示剂的选择。

类型五：盐的制备

一个经典的结构题或论述题要你制备一种指定的盐，整个技能在于依盐的溶解度选对方法。活泼金属的可溶盐由酸加金属、碱或碳酸盐制得，再蒸发、结晶；钠、钾或铵的可溶盐用滴定制得；不溶盐用沉淀（复分解）制得，再过滤、洗涤、干燥。

范例： 制备硫酸锌（可溶），把过量的锌加入稀硫酸，滤去未反应的锌，再蒸发、结晶：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂。制备硫酸钡（不溶），把氯化钡和硫酸钠的溶液混合使其沉淀：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl，再过滤、洗涤、干燥。

把方法与盐配对，正是被考的推理。

类型六：定性分析

最后一类、实验色彩最浓的是定性分析，靠实验鉴定一种未知盐。你要会用氢氧化钠溶液和氨溶液做的阳离子测试、阴离子测试，以及确认用的气体测试。

范例： 向一种盐加入氢氧化钠溶液得到棕色沉淀，这指示铁(III)离子Fe³⁺。绿色沉淀则指示铁(II)、Fe²⁺；能在过量中溶解的白色沉淀提示铝、锌或铅离子，再靠进一步测试把它们分开。

确认阴离子和气体的那些气体测试，收录在我们的气体测试参考里。

为这六类做准备

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