如何用实例讲清离子键与共价键

化学里几乎每个原子想要的都是同一样东西：一个填满的最外电子层，像最近的那个稀有气体。成键不过是原子达到这个目标的方式。

主要有两条路，转移电子（离子键）和共用电子（共价键），一旦你能用清楚的算例解释这两者，化学键这一章的一大块就变得直截了当。这份指南逐一来讲。

一切成键背后的那一个念头

原子成键是为了达到稳定的电子排布，也就是填满的最外层：最小的原子要两个电子（双电子，像氦），大多数其他原子要八个（八隅体）。金属原子只有几个外层电子，更容易把它们失去；非金属原子距离八个只差几个，更容易获得或共用。

原子走哪条路，由这个差别决定，于是产生了两种键。

离子键，转移电子

离子键在金属原子把一个或多个电子转移给非金属原子时形成。金属变成带正电的离子（阳离子），非金属变成带负电的离子（阴离子），而这些带相反电荷的离子之间强烈的静电吸引力就是离子键。

你可以在我们的离子键术语条目里复习它的定义。

算例，氯化钠 NaCl。 钠原子的电子排布是 2.8.1；氯原子是 2.8.7。

钠失去它唯一的外层电子，变成 Na⁺，得到稳定排布 2.8。氯获得那个电子，变成 Cl⁻，排布为 2.8.8。

一个原子给出的，正好是另一个原子所需要的，所以比例是 1 : 1，化学式是 NaCl。

算例，氧化镁 MgO。 镁（2.8.2）失去两个电子，形成 Mg²⁺（2.8）；氧（2.6）获得两个，形成 O²⁻（2.8）。

数目又是一对一相配，得出 MgO。

当数目不相配时，氯化镁 MgCl₂。 镁必须失去两个电子，但每个氯只能接受一个。

所以一个镁需要两个氯原子，得到 Mg²⁺ 和两个 Cl⁻，化学式 MgCl₂。这正是学生最常出错的地方，所以要仔细数电子。

你可以在我们的离子化合物的形成页面看到完整的电子转移图景。

共价键，共用电子

共价键在两个非金属原子共用一对电子时形成，这样两个原子都把这对共用电子算进各自填满的外层。任何一方都不能干脆把电子送出去，所以它们改为共用。

每一对共用电子就是一个共价键；两对共用电子构成一个双键。定义在共价键里。

算例，氯分子 Cl₂。 每个氯原子（2.8.7）还需要一个电子。

两个原子共用一对电子，各出一个，形成一个共价单键。现在两者都数得八个外层电子，都稳定了，我们写作 Cl–Cl。

算例，水 H₂O。 氧（2.6）还需要两个电子；每个氢（1）还需要一个。

氧与两个氢原子各共用一对，形成两个单键。氧达到八隅体，每个氢达到双电子，分子是 H₂O，氧上还留着两对孤对电子。

算例，二氧化碳 CO₂。 碳（2.4）还需要四个电子；每个氧（2.6）还需要两个。

碳与每个氧各共用两对，形成两个双键，写作 O=C=O。人人都达到八个。

考试里如何组织这段解释

当题目说「解释 X 中的键是如何形成的」，一个干净的答案要：说出原子及其电子排布、指明电子是转移还是共用、给出形成的离子或共用电子对、并点明每个原子达到了稳定的八隅体或双电子。对离子化合物，加上「带相反电荷的离子之间强烈的静电吸引力」这句话。

对共价化合物，说「一对共用电子」。点叉图在这里很得分；用叉表示一个原子的电子、点表示另一个的，好让转移或共用一目了然。

常见混淆

两个错误丢分最多。第一，把用语混起来：离子键涉及转移和离子，共价键涉及共用和分子，绝不要说共价键「转移」电子。

第二，忘了把电子配平，就像 MgCl₂ 里一个镁需要两个氯那样。把数电子放在中心，两种键就都清清楚楚。

成键是中四的脊梁，它也解释了你后面遇到的那些性质，所以现在认真学很值得。你可以在我们的化学键章节页里复习整个主题。

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