怎样从百分组成计算实验式

「某化合物按质量含40.0%碳、6.7%氢、53.3%氧。求它的实验式。

」如果这样一道题让你僵住，好消息是它每一次都遵循同一套固定程序。这篇指南从摩尔概念出发教你这套程序，做三道例题，包括那些别扭的「小数」情况，并教你在考题要求时怎样继续求出分子式。

什么是实验式

实验式是化合物里各元素原子的最简整数比。它不一定是真实的分子：葡萄糖真正是C₆H₁₂O₆，但它的实验式是CH₂O，因为6 : 12 : 6化简成1 : 2 : 1。

百分组成题几乎总是先问实验式，因为百分比只告诉你质量的比，而不是一个分子里原子的实际数目。

五步法

整个计算就是同样五个步骤、同样的顺序。把你的过程摆成一张表，每种元素一行。

1. 把百分比当作质量。 假设你有100 g样品，于是百分比就变成那么多克。40.0%的碳就变成40.0 g碳。
2. 把每个质量除以该元素的相对原子质量（Ar）。 这把质量换成摩尔，因为摩尔 = 质量 ÷ Ar。用题目给的Ar值（C = 12，H = 1，O = 16，等等）。
3. 找出最小的摩尔值，然后把每个摩尔值都除以那个最小的数。 这样把比缩放到最小的变成1。
4. 把结果变成整数。 如果已经很接近整数，就四舍五入。如果某个以明显的分数结尾，比如.5、.33或.25，就把每个值乘以2、3或4来把它去掉。
5. 写出实验式，用那些整数当下标。

例题一：干净的情况

*某化合物按质量含40.0% C、6.7% H、53.3% O。求它的实验式。

元素	质量 (g)	÷ Ar	摩尔	÷ 最小 (3.33)
C	40.0	÷ 12	3.33	1
H	6.7	÷ 1	6.7	2.01 ≈ 2
O	53.3	÷ 16	3.33	1

C : H : O 的比是1 : 2 : 1，所以实验式是CH₂O。注意氢那个小小的四舍五入（2.01到2），由数据四舍五入带来的小差异是意料之中的，所以看到1.98或2.02不必慌。

例题二：清掉一个「.5」

*某铁的氧化物按质量含70.0% Fe、30.0% O。求它的实验式。

*（Ar：Fe = 56，O = 16。）

• Fe：70.0 ÷ 56 = 1.25
• O：30.0 ÷ 16 = 1.875

除以较小的值1.25：

• Fe：1.25 ÷ 1.25 = 1
• O：1.875 ÷ 1.25 = 1.5

1 : 1.5 不是整数比，所以把两个都乘以2，得到2 : 3。实验式是Fe₂O₃，氧化铁(III)。

这一步是学生最常做错的：绝不要把1.5四舍五入成2。看到明显的.5，就把所有值翻倍。

例题三：从质量而不是百分比出发

题目直接给你质量时，同样的方法也管用，你只是跳过第1步。*4.8 g镁与3.2 g氧结合。

求它的实验式。*（Ar：Mg = 24，O = 16。

）

• Mg：4.8 ÷ 24 = 0.2
• O：3.2 ÷ 16 = 0.2

除以0.2：两个都得1，所以比是1 : 1，实验式是MgO。这正是经典的氧化镁实验背后的推理，你通过燃烧一份已知质量的镁来求出化学式。

完整的计算套路可以到我们的实验式页面复习。

继续求分子式

有时候题目还会给出相对分子质量（Mr），要你求分子式，一个分子里原子的实际数目。再两步就搞定：

1. 算出一个实验式单元的质量。对CH₂O来说就是12 + (2 × 1) + 16 = 30。
2. 把给出的Mr除以这个实验式质量，求出n，然后把每个下标乘以n。

如果CH₂O的Mr是180，那么n = 180 ÷ 30 = 6，所以分子式是(CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆（葡萄糖）。永远先求实验式，再放大。

要避开的常见错误

• 第2步里除以Mr而不是Ar。 你是在把每种元素的质量换成摩尔，所以要除以那种元素的原子质量。
• 太早把.5或.33四舍五入。 应当把整个比放大，把分数清掉。
• 忘了除以最小值。 原始的摩尔值在你缩放之前很少是漂亮的比。
• 把实验式和分子式搞混。 实验式是最简的比；分子式还需要Mr。

练到这张表成为本能

每一道百分组成题都是同一张表：质量、除以Ar、除以最小、清掉分数、写出化学式。练几道，练到不用想就能把表摆出来，再加上求分子式那一步。

学的时候你可以用我们的实验式计算器核对答案，但目标是不靠它也能做，因为考场里没有计算器替你做推理。如果「.5」和「.33」的情况老是绊住你，那是老师五分钟就能解决的事。

我们的在线一对一课程以英文进行，每小时RM50起，并提供一小时付费试课。