Jadual Berkala (SPM)

Jadual Berkala ialah helaian paling berguna dalam Kimia SPM, kerana ia memberitahu anda nombor proton sesuatu unsur, susunan elektronnya, dan kedudukannya mengikut kumpulan dan kala sekaligus. Dalam peperiksaan, anda dibekalkan Jadual Berkala, jadi kemahiran yang diuji ialah membacanya dengan betul, bukan menghafalnya. Rujukan ini menyusun data yang benar-benar anda gunakan, mengikut cara yang diharapkan DSKP, supaya anda boleh berlatih mengeluarkan nombor yang betul dengan pantas.

Nota skop

Jadual di bawah mengandungi data rujukan KSSM piawai, 20 unsur pertama serta nama kumpulan yang mesti anda kenali. Inilah skop yang diharapkan DSKP untuk Kimia Tingkatan 4: anda membaca nombor proton, susunan elektron, kumpulan dan kala daripadanya, dan menggunakan kedudukan kumpulan untuk meramal sifat. Jisim atom relatif yang ditunjukkan ialah nilai yang dibekalkan dalam peperiksaan dan digunakan dalam pengiraan mol.

20 unsur pertama

Nombor proton	Unsur	Simbol	Jisim atom relatif	Susunan elektron	Kumpulan	Kala
1	Hidrogen	H	1	1	1	1
2	Helium	He	4	2	18	1
3	Litium	Li	7	2.1	1	2
4	Berilium	Be	9	2.2	2	2
5	Boron	B	11	2.3	13	2
6	Karbon	C	12	2.4	14	2
7	Nitrogen	N	14	2.5	15	2
8	Oksigen	O	16	2.6	16	2
9	Fluorin	F	19	2.7	17	2
10	Neon	Ne	20	2.8	18	2
11	Natrium	Na	23	2.8.1	1	3
12	Magnesium	Mg	24	2.8.2	2	3
13	Aluminium	Al	27	2.8.3	13	3
14	Silikon	Si	28	2.8.4	14	3
15	Fosforus	P	31	2.8.5	15	3
16	Sulfur	S	32	2.8.6	16	3
17	Klorin	Cl	35.5	2.8.7	17	3
18	Argon	Ar	40	2.8.8	18	3
19	Kalium	K	39	2.8.8.1	1	4
20	Kalsium	Ca	40	2.8.8.2	2	4

Nama kumpulan yang mesti diketahui

Kumpulan	Nama	Ahli lazim	Ciri utama
1	Logam alkali	Li, Na, K	Satu elektron valens; kereaktifan meningkat menuruni kumpulan
2	Logam alkali bumi	Be, Mg, Ca	Dua elektron valens; membentuk ion 2+
17	Halogen	F, Cl, Br, I	Tujuh elektron valens; kereaktifan menurun menuruni kumpulan
18	Gas nadir	He, Ne, Ar	Petala valens penuh dan stabil; tidak reaktif

Cara membaca jadual dalam peperiksaan

Nombor kumpulan memberitahu anda bilangan elektron valens (bagi Kumpulan 1, 2 dan 13 hingga 18), dan itu seterusnya memberitahu ion yang dibentuk sesuatu unsur serta cara ia berikat. Nombor kala pula memberitahu bilangan petala elektron yang berisi. Membaca menuruni kumpulan, anda menemui trend kereaktifan yang digemari peperiksaan: logam alkali menjadi lebih reaktif menuruni Kumpulan 1, manakala halogen menjadi kurang reaktif menuruni Kumpulan 17, kerana kemudahan petala luar menerima atau melepaskan elektron. Membaca merentasi kala, anda beralih daripada logam di kiri kepada bukan logam di kanan.

Kesilapan lazim yang perlu dielakkan

• Mengelirukan kumpulan dengan kala. Kumpulan ialah lajur menegak; kala ialah baris mendatar.
• Membaca trend kereaktifan secara terbalik. Kereaktifan Kumpulan 1 meningkat ke bawah; kereaktifan Kumpulan 17 menurun ke bawah.
• Terlupa bahawa logam peralihan terletak antara Kumpulan 2 dan 13 dan tidak dikira apabila anda menamakan elektron valens daripada nombor kumpulan utama.
• Menggunakan jisim atom relatif yang salah dalam pengiraan mol kerana nilai tersalah baca daripada jadual.

Cara kami membantu

Membaca Jadual Berkala dengan pantas dan tepat ialah satu tabiat, dan guru satu-ke-satu dalam talian kami melatihnya bersama anda sehingga meletakkan unsur dan meramal ionnya menjadi automatik. Pengajaran dalam bahasa Inggeris, satu-ke-satu, dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan berbayar satu jam supaya anda dapat melihat pendekatannya dahulu. Setelah anda boleh membaca jadual ini dengan lancar, ikatan kimia, kereaktifan Kumpulan 1 dan Kumpulan 17, serta setiap pengiraan mol dalam Tingkatan 4 menjadi jauh lebih mudah, kerana nombor yang anda perlukan sudah berada di hujung jari.