Siri elektrokimia menyusun logam mengikut keelektropositifan, dari kalium (paling elektropositif) ke emas. Ia memberitahu ion mana yang dinyahcas dalam elektrolisis dan logam mana menjadi terminal negatif, dan lebih besar jurangnya lebih tinggi voltan sel.
Siri elektrokimia menyusun unsur mengikut kecenderungan melepaskan elektron dan membentuk ion positif, keelektropositifannya. Ia kelihatan seperti siri kereaktifan tetapi melakukan lebih banyak kerja: ia meramal ion mana yang dinyahcas semasa elektrolisis, logam mana menjadi terminal negatif dalam sel voltan ringkas, dan lebih kurang berapa besar voltan itu. Rujukan ini membentangkan siri piawai SPM dan urutan nyahcas anion, disusun mengikut cara DSKP mahu anda gunakannya.
Nota skop
Jadual di bawah mengandungi data rujukan KSSM piawai bagi Kimia SPM. Hidrogen dimasukkan kerana ia bersaing dengan ion logam untuk dinyahcas dalam elektrolisis larutan akueus. Gunakan siri logam untuk meletakkan mana-mana unsur mengikut keelektropositifan, dan gunakan urutan anion untuk soalan nyahcas ion negatif yang muncul dalam elektrolisis Tingkatan 5.
Siri logam (kation)
| Kedudukan | Unsur | Ion terbentuk | Keelektropositifan | Kemudahan nyahcas di katod |
|---|---|---|---|---|
| 1 (atas) | Kalium (K) | K+ | Tertinggi | Paling sukar dinyahcas |
| 2 | Natrium (Na) | Na+ | Sangat tinggi | Sangat sukar |
| 3 | Kalsium (Ca) | Ca2+ | Tinggi | Sukar |
| 4 | Magnesium (Mg) | Mg2+ | Tinggi | Sukar |
| 5 | Aluminium (Al) | Al3+ | Agak tinggi | Agak sukar |
| 6 | Zink (Zn) | Zn2+ | Sederhana | Sederhana |
| 7 | Ferum (Fe) | Fe2+ | Sederhana | Sederhana |
| 8 | Stanum (Sn) | Sn2+ | Rendah | Lebih mudah |
| 9 | Plumbum (Pb) | Pb2+ | Rendah | Lebih mudah |
| 10 | Hidrogen (H) | H+ | Rujukan | Titik rujukan |
| 11 | Kuprum (Cu) | Cu2+ | Sangat rendah | Mudah |
| 12 | Argentum (Ag) | Ag+ | Sangat rendah | Sangat mudah |
| 13 (bawah) | Aurum (Au) | Au3+ | Terendah | Paling mudah |
Urutan nyahcas anion (untuk elektrolisis)
| Urutan | Anion | Kemudahan nyahcas di anod |
|---|---|---|
| 1 | Fluorida, F- | Paling sukar dinyahcas |
| 2 | Sulfat, SO4 2- | Sukar |
| 3 | Nitrat, NO3- | Sukar |
| 4 | Klorida, Cl- | Sederhana |
| 5 | Bromida, Br- | Lebih mudah |
| 6 | Iodida, I- | Lebih mudah |
| 7 | Hidroksida, OH- | Paling mudah dinyahcas |
Cara menggunakan siri ini
Dalam elektrolisis larutan akueus, ion logam dan ion hidrogen sama-sama sampai ke katod, dan ion yang lebih rendah dalam siri logam dinyahcas. Jadi dalam larutan kuprum(II) cair, kuprum terenap, tetapi dalam larutan natrium, hidrogen dibebaskan sebaliknya, kerana natrium terlalu tinggi. Di anod, anion yang lebih rendah dalam senarai nyahcas menang, kecuali halida berada pada kepekatan tinggi. Dalam sel voltan ringkas yang dibuat daripada dua logam, logam lebih elektropositif (lebih tinggi dalam siri) ialah terminal negatif, dan lebih jauh jarak dua logam itu, lebih besar voltannya. Membaca siri menjawab ketiga-tiga jenis soalan.
Penaakulan langkah demi langkah
Ambil elektrolisis larutan natrium klorida cair dengan elektrod karbon. Di katod, ion natrium dan ion hidrogen sama-sama tiba; kerana natrium berada tinggi dalam siri dan jauh lebih sukar dinyahcas, ion hidrogen yang dinyahcas sebaliknya dan gas hidrogen berbuih keluar. Di anod, ion klorida dan ion hidroksida sama-sama tiba; kerana larutan itu cair, ion hidroksida lebih rendah dalam urutan nyahcas dan dinyahcas, membebaskan oksigen. Pekatkan kloridanya dan hasil di anod berubah, kerana kepekatan klorida yang tinggi dinyahcas mengatasi hidroksida. Membina setiap ramalan daripada siri, bukan mengingat jawapan tetap, ialah tepatnya perkara yang dihargai peperiksaan, dan ia membolehkan anda mengendalikan larutan yang belum pernah anda lihat.
Kesilapan lazim yang perlu dielakkan
- Mengelirukan dua arah. Logam lebih tinggi lebih sukar dinyahcas sebagai ion tetapi lebih reaktif sebagai atom.
- Terlupa kepekatan. Halida pekat boleh dinyahcas mendahului hidroksida.
- Tersalah terminal negatif. Ia ialah logam lebih elektropositif, yang melepaskan elektron.
- Mencampuradukkan hasil katod dan anod.
Cara kami membantu
Guru satu-ke-satu dalam talian kami mengerjakan elektrolisis dan sel ringkas dengan siri terbuka di sisi anda, supaya setiap ramalan nyahcas menjadi penaakulan pendek yang yakin. Pengajaran dalam bahasa Inggeris, satu-ke-satu, dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan berbayar satu jam. Kerana siri yang sama mengawal elektrolisis, sel voltan dan penaakulan di sebalik pengekstrakan, menguasainya membuang banyak tekaan daripada soalan redoks dan elektrokimia Tingkatan 5.
Mahu guru bantu anak anda faham?
Kami mengajar Kimia SPM satu-ke-satu, supaya anak anda faham dan mendapat markah.
dari RM50/jam · Percubaan berbayar 1 jam · Balasan hari yang sama