Peneutralan

English: Neutralisation · Chinese: 中和

Peneutralan ialah tindak balas antara asid dan bes atau alkali untuk menghasilkan garam dan air sahaja. Perkataan “garam dan air sahaja” membawa markah: tiada gas dan tiada hasil lain yang terbentuk apabila asid bertemu hidroksida atau oksida. Diringkaskan kepada ionnya, setiap peneutralan ialah perubahan mudah yang sama, H⁺ + OH⁻ → H₂O, dengan ion hidrogen daripada asid dan ion hidroksida daripada alkali bergabung untuk membentuk air.

Satu contoh menunjukkan gambaran penuh dan gambaran ion. Asid hidroklorik dengan natrium hidroksida memberi HCl + NaOH → NaCl + H₂O; ion natrium dan klorida ialah penonton, jadi persamaan ionnya hanyalah H⁺ + OH⁻ → H₂O. Perkara yang sama berlaku untuk asid sulfurik dengan kalium hidroksida, atau asid nitrik dengan oksida logam, sentiasa garam serta air. Peneutralan bersifat eksotermik, jadi campuran itu menjadi hangat apabila tindak balas berlangsung.

Kekeliruan yang perlu dielakkan ialah dengan tindak balas asid–karbonat, yang juga menggunakan asid tetapi bukan peneutralan dalam erti kata yang ketat, kerana ia memberi garam, air dan karbon dioksida. Jika gas dibebaskan, definisi “garam dan air sahaja” itu terbatal. Kesilapan kedua ialah menganggap larutan akhir sentiasa tepat pH 7; dengan asid kuat dan alkali lemah, campuran akhir boleh menjadi sedikit berasid, jadi “neutral” menamakan jenis tindak balas, bukan pH yang terjamin.

Dalam bab ini, peneutralan ialah tindak balas yang disukat oleh pentitratan dan yang menjadi sandaran satu kaedah penyediaan garam. Guru kami melatih kedua-dua persamaan penuh dan bentuk ion H⁺ + OH⁻ → H₂O, kerana peperiksaan boleh meminta mana-mana satu, dan menuntut anda menulisnya dengan formula dan keadaan yang tepat. Memahami peneutralan dengan jelas juga membantu anda mengenali bila sesuatu tindak balas layak dipanggil peneutralan dan bila ia hanya tindak balas asid biasa yang menghasilkan gas.