Jisim molekul relatif

Jisim molekul relatif, ditulis Mr, ialah langkah semula jadi selepas jisim atom relatif, dan ia diperlukan dalam hampir setiap pengiraan mol dalam Kimia SPM. Guru dalam talian satu-ke-satu kami memastikan anda boleh membinanya dengan tepat daripada formula, kerana satu kesilapan dalam Mr menyimpangkan setiap langkah kemudian.

Bila anda menggunakannya

Anda memerlukan Mr apabila pengiraan melibatkan sebatian dan bukan satu atom tunggal, menukar jisim kepada mol, mencari kepekatan dalam g per dm padu, atau mengira peratus komposisi. Biasakan diri membaca formula dan menambah atomnya, maka selebihnya bab ini menjadi rutin. Dalam Kertas 2, banyak soalan struktur bermula dengan meminta anda mengira Mr sebelum bergerak ke bahagian mol, jadi ketepatan pada langkah pembukaan ini melindungi setiap markah yang mengikutinya.

Definisi dan formula

Jisim molekul relatif sesuatu bahan ialah jisim purata satu molekul dibandingkan dengan satu perdua belas jisim satu atom karbon-12. Secara praktik, anda mencarinya dengan menambah jisim atom relatif semua atom dalam formula:

Mr = hasil tambah ( bilangan setiap atom x Ar⁻nya )

Bagi sebatian ion, yang bukan terdiri daripada molekul, hasil tambah yang serupa dipanggil jisim formula relatif, kaedahnya sama sahaja.

Unit

Mr tiada unit, kerana ia nisbah jisim sama seperti Ar. (Nilai Ar di sini: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Ca = 40, Cu = 64.)

Contoh penyelesaian 1 (mudah), air

Air ialah H₂O: dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.

• Langkah 1: 2 x Ar(H) = 2 x 1 = 2.
• Langkah 2: 1 x Ar(O) = 1 x 16 = 16.
• Langkah 3: tambahkan: 2 + 16 = 18.

Mr air = 18 (tiada unit).

Contoh penyelesaian 2 (sederhana), asid sulfurik

Asid sulfurik ialah H₂SO₄.

• Langkah 1, hidrogen: 2 x 1 = 2.
• Langkah 2, sulfur: 1 x 32 = 32.
• Langkah 3, oksigen: 4 x 16 = 64.
• Langkah 4, jumlah: 2 + 32 + 64 = 98.

Mr asid sulfurik = 98. Kesilapan paling lazim di sini ialah terlupa mendarab empat atom oksigen.

Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), garam terhidrat

Cari jisim formula relatif kuprum(II) sulfat terhidrat, CuSO₄.5H₂O.

• Langkah 1, bahagian anhidrus CuSO₄: 64 + 32 + (4 x 16) = 64 + 32 + 64 = 160.
• Langkah 2, air penghabluran, 5H₂O: 5 x 18 = 90.
• Langkah 3, tambah kedua-dua bahagian: 160 + 90 = 250.

Jisim formula relatif CuSO₄.5H₂O = 250. Lima molekul air mesti disertakan, meninggalkannya ialah kesilapan SPM yang klasik.

Perangkap lazim

• Terlupa mendarab menerusi kurungan. Dalam Ca(OH)₂ ada dua oksigen dan dua hidrogen: 40 + 2(16 + 1) = 74.
• Menggugurkan air penghabluran dalam garam terhidrat.
• Menulis unit selepas Mr; ia tiada unit.
• Menggunakan Ar yang salah untuk logam (contohnya menulis Cu sebagai 63.5 pada satu baris dan 64 pada baris lain); pilih satu nilai dan kekalkannya.
• Menambah dan bukan mendarab apabila terdapat subskrip.
• Salah membaca subskrip dan koefisien, contohnya menganggap 2H₂O sebagai empat atom hidrogen sahaja sedangkan ia empat hidrogen dan dua oksigen.

Cara kami membantu

Guru kami melatih rutin “baca formula, kira setiap atom, darab kurungan” sehingga automatik, kemudian terus mendorong anda ke garam terhidrat dan formula berkurungan, tempat tepat Kimia SPM meletakkan perangkap. Kelas satu-ke-satu, diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda dapat melihat cara kami bekerja sebelum membuat keputusan. Sebaik sahaja Mr anda boleh dipercayai, mol daripada jisim, kepekatan dan peratus komposisi semuanya menyusul hampir tanpa usaha tambahan.