Bilangan mol daripada zarah

Mengira dalam mol dan bukan zarah satu demi satu ialah seluruh tujuan mol, dan Kimia SPM mengujinya secara langsung dengan soalan “berapa banyak atom / molekul / ion”. Guru dalam talian satu-ke-satu kami memastikan anda boleh bergerak dua arah, zarah kepada mol dan mol kepada zarah, tanpa hilang jejak jenis zarah yang dimaksudkan soalan.

Bila anda menggunakannya

Gunakannya apabila soalan memberi, atau meminta, bilangan zarah: atom, molekul, ion, atau elektron. Ia sangat kerap digabungkan dengan n = m / M, supaya anda bergerak daripada jisim, kepada mol, kepada bilangan zarah dalam satu rangkaian.

Formula

n = N / NA

• n = bilangan mol, dalam mol
• N = bilangan zarah (tiada unit)
• NA = pemalar Avogadro = 6.02 x 10²³ mol⁻¹

Untuk arah sebaliknya, N = n x NA.

Unit

n dalam mol. N ialah bilangan tulen tanpa unit. Pemalar Avogadro memberitahu anda bahawa satu mol mana-mana zarah mengandungi 6.02 x 10²³ mol⁻¹ zarah itu.

Bekerja dalam bentuk piawai

Hampir setiap jawapan bilangan zarah ditulis dalam bentuk piawai, jadi sedikit kehati-hatian dengan kuasa sepuluh menyelamatkan markah mudah. Kekalkan dua angka bererti pemalar Avogadro, bahagi nombor hadapan dahulu, kemudian uruskan kuasa secara berasingan. Semakan pantas ialah bilangan mol yang munasabah untuk soalan aras sekolah biasanya terletak antara kira-kira 0.01 dan beberapa mol; jawapan seperti 5 x 10²² mol sepatutnya membuat anda berhenti dan membaca semula, kerana ia terlalu besar untuk menjadi mol dan hampir pasti sebenarnya bilangan zarah.

Contoh penyelesaian 1 (mudah), atom natrium

Berapa mol dalam 3.01 x 10²³ atom natrium?

• Langkah 1, tulis formula: n = N / NA.
• Langkah 2, gantikan: n = (3.01 x 10²³) / (6.02 x 10²³) = 0.5 mol.

Contoh penyelesaian 2 (sederhana), molekul air

Berapa mol dalam 1.204 x 10²⁴ molekul air?

• Langkah 1, n = N / NA = (1.204 x 10²⁴) / (6.02 x 10²³).
• Langkah 2, bahagi nombor dan tolak kuasa: 1.204 x 10²⁴ ialah 12.04 x 10²³, jadi n = 12.04 / 6.02 = 2 mol.

Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), mengira ion

Berapa banyak ion klorida dalam 0.2 mol magnesium klorida, MgCl₂?

• Langkah 1, baca formula: satu MgCl₂ memberi satu ion Mg²⁺ dan dua ion Cl⁻.
• Langkah 2, mol Cl⁻: 0.2 mol MgCl₂ x 2 = 0.4 mol Cl⁻.
• Langkah 3, bilangan ion: N = n x NA = 0.4 x (6.02 x 10²³) = 2.408 x 10²³ ion klorida.

Perangkap di sini ialah berhenti pada 0.2 mol; formula MgCl₂ menggandakan ion klorida.

Perangkap lazim

• Menterbalikkan formula dan mendarab dengan NA sedangkan anda patut membahagi (atau sebaliknya).
• Mengabaikan jenis zarah. “Atom oksigen” dalam O₂ ialah dua kali bilangan molekul O₂.
• Terlupa bahawa satu unit formula boleh membebaskan beberapa ion, seperti MgCl₂ dengan klorida.
• Tergelincir dalam bentuk piawai: jajarkan kuasa sepuluh sebelum membahagi.
• Menggugurkan unit mol, atau tersilap melekatkan unit pada N.
• Menganggap “zarah” sentiasa bermaksud molekul, sedangkan bagi gas nadir seperti neon zarahnya ialah atom tunggal, bukan molekul.

Cara kami membantu

Guru kami menetapkan soalan yang merangkai n = m / M dengan n = N / NA, dan yang sengaja bertukar antara atom, molekul dan ion, supaya anda membina tabiat bertanya “zarah yang mana?” setiap kali, satu disiplin yang menjamin markah ini dalam Kimia SPM. Kelas satu-ke-satu, diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda boleh menilai kaedah dahulu. Kukuhkan hubungan ini dan aritmetik bentuk piawai berhenti menjadi punca kesilapan cuai.