Bilangan mol daripada jisim

Menukar jisim kepada bilangan mol ialah pengiraan yang paling kerap digunakan dalam Kimia SPM. Ia pintu masuk kepada stoikiometri, pentitratan dan masalah jisim bertindak balas, jadi guru dalam talian satu-ke-satu kami memastikan rutin ini menjadi lumrah sebelum anda menemui soalan lebih sukar yang dibina di atasnya.

Bila anda menggunakannya

Gunakannya apabila soalan memberi jisim dalam gram (atau kilogram) dan meminta mol, atau apabila anda memerlukan mol sebagai langkah pertama sebelum menggunakan persamaan kimia. Ia berpasangan dengan penyusunan semula mol ke jisim, m = n x M, yang anda gunakan secara songsang.

Formula

n = m / M

• n = bilangan mol, dalam mol
• m = jisim, dalam gram (g)
• M = jisim molar, dalam gram per mol (g mol⁻¹)

Jisim molar M secara angka sama dengan jisim atom relatif (bagi unsur) atau jisim molekul / formula relatif (bagi sebatian), tetapi ia membawa unit g mol⁻¹.

Unit

Jisim mesti dalam gram. Jika soalan memberi kilogram, darab dengan 1000 dahulu. Jawapan, n, adalah dalam mol.

Menyusun semula hubungan

Segi tiga yang sama memberi anda tiga soalan daripada satu hubungan. Jika anda tahu mol dan jisim molar, jisim ialah m = n x M. Jika anda tahu jisim dan mol, jisim molar ialah M = m / n, iaitu cara anda mengenal pasti unsur yang tidak diketahui. Kebolehan bergerak antara tiga bentuk ini dengan yakin ialah tepatnya yang membezakan skrip markah penuh daripada skrip separuh siap, kerana SPM jarang bertanya soalan dalam arah yang mula-mula anda latih.

Contoh penyelesaian 1 (mudah), natrium hidroksida

Cari bilangan mol dalam 8 g natrium hidroksida, NaOH. (Ar: Na = 23, O = 16, H = 1.)

• Langkah 1, jisim molar: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g mol⁻¹.
• Langkah 2, guna n = m / M: n = 8 / 40 = 0.2 mol.

Contoh penyelesaian 2 (sederhana), karbon dioksida

Cari bilangan mol dalam 11 g karbon dioksida, CO₂. (Ar: C = 12, O = 16.)

• Langkah 1, jisim molar: M(CO₂) = 12 + (2 x 16) = 44 g mol⁻¹.
• Langkah 2, n = m / M = 11 / 44 = 0.25 mol.

Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), natrium karbonat

Cari bilangan mol dalam 5.3 g natrium karbonat, Na₂CO₃. (Ar: Na = 23, C = 12, O = 16.)

• Langkah 1, jisim molar: M(Na₂CO₃) = (2 x 23) + 12 + (3 x 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g mol⁻¹.
• Langkah 2, n = m / M = 5.3 / 106 = 0.05 mol.

Nombor kecil yang sengaja “janggal” ini tipikal SPM: ia kelihatan rumit tetapi keluar dengan kemas sebaik sahaja jisim molar betul, dan itulah sebabnya langkah jisim molar begitu penting.

Perangkap lazim

• Menggunakan jisim molar yang salah, punca paling lazim jawapan salah. Bina M dengan teliti sebelum membahagi.
• Membiarkan jisim dalam kilogram. Tukar kepada gram dahulu (x 1000).
• Menterbalikkan formula dan menulis M / m. Ingat n = m / M.
• Terlupa unit mol pada jawapan, atau menulis g mol⁻¹ pada bilangan mol.
• Membundarkan jisim molar (contohnya 44 kepada 40), yang menyimpangkan keseluruhan jawapan.

Cara kami membantu

Guru kami memberi anda set campuran, unsur, sebatian mudah, kemudian formula berkurungan dan terhidrat, supaya n = m / M menjadi automatik dan anda tidak pernah terkaku pada langkah jisim molar. Kelas satu-ke-satu dan diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda boleh menguji pendekatan dahulu. Sebaik sahaja mol daripada jisim kukuh, songsangnya (jisim daripada mol) dan setiap soalan jisim bertindak balas menjadi mudah, kerana semuanya dibina atas satu hubungan ini.