Formula molekul

Formula molekul memberi bilangan atom sebenar dalam satu molekul, dan dalam Kimia SPM ia hampir selalu menyusul selepas langkah formula empirik. Guru dalam talian satu-ke-satu kami memastikan anda tidak pernah berhenti pada formula empirik apabila soalan, menggunakan jisim molekul relatif, sebenarnya meminta formula molekul.

Bila anda menggunakannya

Gunakannya apabila soalan memberi formula empirik (atau data untuk mencarinya) bersama jisim molekul relatif, Mr, dan meminta formula molekul. Mr ialah petunjuk tambahan yang memberitahu anda berapa banyak unit empirik membentuk satu molekul sebenar.

Kaedah

1. Cari (atau guna) formula empirik.
2. Kira jisim formula empirik dengan menambah nilai Ar dalam satu unit empirik.
3. Cari n = jisim molekul relatif / jisim formula empirik.
4. Darab setiap subskrip dalam formula empirik dengan n.

Dalam simbol, formula molekul = (formula empirik) dengan setiap subskrip x n.

Unit

Kedua-dua jisim molekul relatif dan jisim formula empirik ialah nisbah tanpa unit, jadi n itu sendiri tiada unit dan sepatutnya keluar sebagai nombor bulat.

Perbezaan antara dua formula

Formula empirik memberi nisbah paling ringkas; formula molekul memberi bilangan sebenar. Bagi glukosa, nisbah paling ringkas ialah CH₂O tetapi molekul sebenar mengandungi enam kali ganda, iaitu C₆H₁₂O₆. Kedua-duanya benar, tetapi hanya formula molekul memberitahu anda saiz molekul yang sebenar, dan itulah sebabnya Mr diperlukan untuk membezakan antara keduanya.

Contoh penyelesaian 1 (mudah), daripada CH₂

Sesuatu sebatian mempunyai formula empirik CH₂ dan jisim molekul relatif 42. Cari formula molekul. (Ar: C = 12, H = 1.)

• Langkah 1, jisim formula empirik: 12 + (2 x 1) = 14.
• Langkah 2, n = 42 / 14 = 3.
• Langkah 3, formula molekul = C₃H₆.

Contoh penyelesaian 2 (sederhana), glukosa

Sesuatu gula mempunyai formula empirik CH₂O dan jisim molekul relatif 180. Cari formula molekul. (Ar: C = 12, H = 1, O = 16.)

• Langkah 1, jisim formula empirik: 12 + (2 x 1) + 16 = 30.
• Langkah 2, n = 180 / 30 = 6.
• Langkah 3, formula molekul = C₆H₁₂O₆.

Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), daripada peratus dan Mr

Sesuatu sebatian mengandungi 92.3 % karbon dan 7.7 % hidrogen mengikut jisim, dengan jisim molekul relatif 78. Cari formula molekul. (Ar: C = 12, H = 1.)

• Langkah 1, formula empirik: C = 92.3 / 12 = 7.69; H = 7.7 / 1 = 7.7; nisbah 1 : 1, jadi formula empirik = CH.
• Langkah 2, jisim formula empirik: 12 + 1 = 13.
• Langkah 3, n = 78 / 13 = 6.
• Langkah 4, formula molekul = C₆H₆.

Soalan dua peringkat ini, cari formula empirik, kemudian skala kepada formula molekul, ialah versi SPM yang penuh.

Perangkap lazim

• Berhenti pada formula empirik apabila Mr menunjukkan molekul ialah gandaannya.
• Menggunakan jisim formula empirik yang salah, yang menjadikan n salah.
• Mendapat n bukan nombor bulat dan membundarkannya dengan cuai dan bukan menyemak semula kerja terdahulu.
• Mendarab hanya satu subskrip dan bukan setiap subskrip dengan n.
• Terlupa bahawa anda tidak boleh mencari formula molekul tanpa jisim molekul relatif.

Cara kami membantu

Guru kami menghubungkan ini terus kepada kaedah formula empirik, kemudian menambah langkah Mr, supaya dua peringkat itu terasa seperti satu pengiraan yang lancar. Kelas satu-ke-satu, diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda dapat melihat kaedah sebelum komited. Sebaik sahaja anda boleh bergerak daripada data, kepada formula empirik, kepada formula molekul dalam satu larian, seluruh keluarga soalan ini menjadi antara markah paling boleh dipercayai dalam bab mol.