Jisim molar (M) ialah jisim satu mol sesuatu bahan, dalam gram per mol. Ia sama secara angka dengan jisim atom atau molekul relatif tetapi membawa unit, dan anda boleh mencarinya daripada M = m / n untuk mengenal pasti bahan yang tidak diketahui.
Jisim molar ialah jambatan antara jisim yang boleh anda timbang dan mol yang anda gunakan dalam pengiraan, jadi ia terletak di tengah bab mol dalam Kimia SPM. Guru dalam talian satu-ke-satu kami memastikan anda tidak pernah mengelirukannya dengan jisim molekul relatif, kerana perbezaannya, satu unit, ialah tepatnya yang disemak oleh skema pemarkahan yang teliti.
Bila anda menggunakannya
Anda menggunakan jisim molar dalam setiap penukaran mol-dan-jisim, dan sekali lagi dalam kegemaran SPM yang istimewa: mengenal pasti unsur atau sebatian yang tidak diketahui daripada jisim yang diukur dan bilangan mol yang diketahui. Mengenali bila soalan sebenarnya bertanya “apakah M?” ialah separuh daripada perjuangan. Kemahiran yang sama juga membantu anda menyemak jawapan gas: jika anda tahu jisim dan isi padu gas, anda boleh mencari jisim molarnya dan mengesahkan identiti gas yang terhasil dalam sesuatu tindak balas.
Definisi dan formula
Jisim molar sesuatu bahan ialah jisim satu mol bahan itu. Secara angka ia sama dengan jisim atom relatif (unsur) atau jisim molekul / formula relatif (sebatian), tetapi ia membawa unit gram per mol (g mol⁻¹).
Untuk mencarinya daripada data, susun semula formula mol:
M = m / n
- M = jisim molar, dalam g mol⁻¹
- m = jisim, dalam gram (g)
- n = bilangan mol, dalam mol
Unit
Jisim molar sentiasa dalam g mol⁻¹. Unit inilah yang membezakannya daripada jisim molekul relatif, yang merupakan nisbah tulen tanpa unit.
Contoh penyelesaian 1 (mudah), gas oksigen
Nyatakan jisim molar gas oksigen, O2. (Ar: O = 16.)
- Langkah 1, gas oksigen ialah dwiatom: 2 x 16 = 32.
- Langkah 2, lekatkan unit: M(O2) = 32 g mol⁻¹.
Perhatikan bahawa jisim molar atom oksigen, O, ialah 16 g mol⁻¹, jadi sentiasa semak sama ada soalan bermaksud atom atau molekul.
Contoh penyelesaian 2 (sederhana), jisim molar daripada data
0.25 mol sesuatu sebatian mempunyai jisim 20 g. Cari jisim molarnya.
- Langkah 1, M = m / n = 20 / 0.25.
- Langkah 2, M = 80 g mol⁻¹.
Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), mengenal pasti logam
0.1 mol logam Kumpulan 2 mempunyai jisim 4.0 g. Kenal pasti logam itu.
- Langkah 1, M = m / n = 4.0 / 0.1 = 40 g mol⁻¹.
- Langkah 2, logam Kumpulan 2 dengan jisim molar 40 g mol⁻¹ ialah kalsium (Ar Ca = 40).
Jadi logam itu ialah kalsium. Kaedah “cari M, kemudian padankan dengan unsur” ini ialah langkah soalan berstruktur SPM yang sangat lazim.
Perangkap lazim
- Mengelirukan jisim molar (g mol⁻¹) dengan jisim molekul relatif (tiada unit). Tulis unit apabila soalan meminta jisim molar.
- Menggunakan nilai atom apabila bahan itu molekul, atau sebaliknya (O lawan O2, H lawan H2).
- Menterbalikkan M = m / n.
- Terlupa menukar kilogram kepada gram sebelum membahagi.
- Membundarkan jisim molar logam sehingga ia tidak lagi sepadan dengan unsur sebenar.
- Terlupa bahawa jisim molar sebatian ion dikira daripada unit formulanya, bukan daripada satu ion sahaja.
Cara kami membantu
Guru kami memberi anda kedua-dua arah, membina M daripada formula, dan mencari M daripada data untuk menamakan yang tidak diketahui, supaya anda mengenali serta-merta yang mana dikehendaki soalan. Kelas satu-ke-satu, diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda boleh mencubanya sebelum komited. Kerana jisim molar memaut jisim, mol dan identiti, memperbetulkannya dengan kukuh menjadikan soalan jisim bertindak balas dan formula empirik jauh lebih mudah kemudian dalam bab dan dalam Kertas 2.
Mahu guru bantu anak anda faham?
Kami mengajar Kimia SPM satu-ke-satu, supaya anak anda faham dan mendapat markah.
dari RM50/jam · Percubaan berbayar 1 jam · Balasan hari yang sama