Cara menulis susunan elektron sesuatu atom

Menulis susunan elektron sesuatu atom ialah salah satu kemahiran sebenar pertama yang anda pelajari dalam jirim dan struktur atom, dan ia menggerakkan hampir semua yang datang selepasnya, ikatan, kumpulan dan kala dalam jadual berkala, serta sebab sesetengah unsur reaktif manakala yang lain lengai. Dalam Kimia SPM, kemahiran ini benar-benar mekanikal sebaik anda tahu peraturannya, jadi panduan ini menerangkan kaedahnya langkah demi langkah, kemudian menunjukkan cara mengendalikan ion dan cara membaca kumpulan serta kala terus daripada susunan itu.

Apa maksud “susunan elektron” di SPM

Dalam silibus KSSM, kita biasanya memanggilnya susunan elektron. Ia menerangkan bagaimana elektron sesuatu atom tersebar merentas petala, aras tenaga di sekeliling nukleus. Kita menulisnya sebagai nombor yang dipisahkan oleh titik, dari petala paling dalam ke luar. Natrium, contohnya, ditulis 2.8.1: dua elektron dalam petala pertama, lapan dalam petala kedua, satu dalam petala ketiga.

Dua fakta menjadikan keseluruhannya berfungsi. Pertama, atom neutral mempunyai bilangan elektron yang sama dengan proton, jadi nombor proton memberitahu anda berapa banyak elektron untuk diletakkan. Kedua, setiap petala hanya boleh menampung sejumlah elektron tertentu sebelum ia penuh.

Peraturan petala yang mesti anda tahu

Bagi 20 unsur pertama, hidrogen hingga kalsium, iaitu semua yang SPM minta anda susun, had pengisian adalah mudah:

• Petala pertama: maksimum 2 elektron
• Petala kedua: maksimum 8 elektron
• Petala ketiga: maksimum 8 elektron (bagi 20 unsur pertama)
• Petala keempat: mula diisi sebaik petala ketiga mempunyai 8

Anda mengisi petala dari dalam ke luar, melengkapkan setiap satu sebelum beralih ke seterusnya. Perhatikan perkara khas tentang petala ketiga: kalium (nombor proton 19) ialah 2.8.8.1 dan kalsium (20) ialah 2.8.8.2, petala keempat bermula walaupun petala ketiga secara teori boleh menampung lebih. SPM hanya memerlukan 20 unsur pertama, jadi corak mudah ini sudah cukup.

Kaedah langkah demi langkah

1. Cari nombor proton unsur itu daripada jadual berkala. Ini sama dengan bilangan elektron dalam atom neutral.
2. Isi petala pertama dengan sehingga 2 elektron.
3. Isi petala kedua dengan sehingga 8.
4. Isi petala ketiga dengan sehingga 8, tetapi jika anda mencapai jumlah 18 elektron dan masih ada lagi, mulakan petala keempat.
5. Tulis ia dengan titik antara petala, paling dalam dahulu.

Contoh penyelesaian

Oksigen, nombor proton 8. Letak 2 dalam petala pertama, tinggal 6. Petala kedua mengambil kesemua 6. Susunan: 2.6.

Aluminium, nombor proton 13. Petala pertama 2, petala kedua 8, itu menggunakan 10, tinggal 3 untuk petala ketiga. Susunan: 2.8.3.

Klorin, nombor proton 17. Petala pertama 2, petala kedua 8 (jumlah 10), petala ketiga mengambil baki 7. Susunan: 2.8.7.

Argon, nombor proton 18. 2, kemudian 8, kemudian 8. Susunan: 2.8.8, petala luar penuh, sebab itu argon tidak reaktif.

Kalsium, nombor proton 20. 2, 8, 8 menggunakan 18, dan baki 2 masuk ke petala keempat. Susunan: 2.8.8.2.

Susunan elektron ion

Ion hanyalah atom yang telah kehilangan atau memperoleh elektron, jadi kaedahnya hampir tidak berubah, anda hanya melaraskan bilangan elektron.

• Ion positif (kation) telah kehilangan elektron. Atom natrium ialah 2.8.1; ion natrium Na⁺ telah kehilangan satu elektron dan menjadi 2.8.
• Ion negatif (anion) telah memperoleh elektron. Atom klorin ialah 2.8.7; ion klorida Cl⁻ telah memperoleh satu dan menjadi 2.8.8.

Perhatikan bahawa kedua-dua Na⁺ dan Cl⁻ berakhir dengan petala luar penuh yang stabil, susunan yang sama seperti gas adi. Itulah sebab keseluruhan atom membentuk ion, dan ia jambatan daripada topik ini ke ikatan kimia.

Membaca kumpulan dan kala daripada susunan

Di sinilah kemahiran ini berbaloi, kerana susunan memberitahu anda dengan tepat di mana unsur itu terletak pada jadual berkala:

• Bilangan elektron paling luar memberi kumpulan (bagi Kumpulan 1, 2 dan 13–18). Klorin, 2.8.7, mempunyai 7 elektron valens, jadi ia dalam Kumpulan 17.
• Bilangan petala yang diisi memberi kala. Klorin mempunyai tiga petala, jadi ia dalam Kala 3.

Jadi daripada satu susunan, 2.8.7, anda boleh menyatakan: ini klorin, Kumpulan 17, Kala 3, dengan 7 elektron valens, jawapan Kertas 2 yang sangat lazim.

Kesilapan lazim yang perlu dielakkan

Ralat paling kerap ialah mengisi lebih petala, menulis sesuatu seperti 2.9 atau 2.8.9, jadi sentiasa hormati had 2, 8, 8. Kedua ialah mengelirukan bilangan petala dengan bilangan elektron valens: kala datang daripada bilangan petala, kumpulan daripada elektron luar. Ketiga ialah lupa menukar bilangan elektron untuk ion. Jika anda mengekalkan ini dengan betul, anda jarang akan kehilangan markah di sini.

Berlatih dengan unsur sebenar

Cara terpantas menjadikan ini automatik ialah menyusun setiap unsur dari hidrogen hingga kalsium sehingga anda tidak lagi perlu memikirkan had petala. Jadual berkala interaktif kami membolehkan anda menyemak setiap susunan sambil anda pergi, dan anda akan melihat corak menuruni kumpulan dan merentas kala muncul dengan sendiri. Jika topik ini masih terasa goyah, selalunya kerana hubungan antara susunan, kumpulan dan kala belum terbuka, itu perkara pantas untuk dibetulkan dengan guru. Kelas dalam talian satu-ke-satu kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar; lihat cara ia berjalan jika anda mahu ia diajar terhadap kelemahan anda sendiri.