Cara mengira bilangan mol daripada kepekatan dan isi padu

Apabila sesuatu soalan memberi anda larutan, asid, alkali atau garam dalam air, dan satu isi padu, ia sebenarnya menyerahkan anda bilangan mol. Menukar “25 cm³ bagi 0.1 mol dm⁻³” kepada nilai mol ialah salah satu kemahiran paling kerap digunakan dalam Kimia SPM, dan ia terletak pada satu formula yang digunakan dengan teliti. Panduan ini menetapkan formula itu, satu penukaran yang menyusahkan pelajar, dan tiga contoh penyelesaian, berdasarkan bab konsep mol.

Satu formula yang anda perlukan

n = M × V

• n ialah bilangan mol bahan terlarut, dalam mol.
• M ialah kepekatan (kemolaran), dalam mol dm⁻³.
• V ialah isi padu larutan, dalam dm³.

Itu sahaja. Kepekatan ialah “mol per desimeter padu”, jadi mendarabkannya dengan isi padu dalam dm³ memberi anda mol. Kesukaran keseluruhannya ialah isi padu hampir selalu diberi dalam cm³, dan anda mesti menukarnya dahulu.

Penukaran yang menghilangkan markah

Isi padu dalam soalan SPM datang dalam sentimeter padu, tetapi formula memerlukan desimeter padu. Peraturannya mudah:

isi padu dalam dm³ = isi padu dalam cm³ ÷ 1000

Jadi 25 cm³ = 0.025 dm³, dan 250 cm³ = 0.25 dm³. Melupakan bahagian tunggal ini ialah kesilapan paling lazim dalam keseluruhan topik, jawapan keluar 1000 kali terlalu besar. Tukar kepada dm³ sebelum anda menyentuh formula, setiap kali.

Kaedah dalam tiga langkah

1. Baca M, kepekatan dalam mol dm⁻³.
2. Tukar V kepada dm³, bahagi cm³ yang diberi dengan 1000.
3. Darab: n = M × V, dan nyatakan jawapan dalam mol.

Contoh penyelesaian 1: kes mudah

Cari bilangan mol natrium hidroksida dalam 25.0 cm³ NaOH 0.100 mol dm⁻³.

• M = 0.100 mol dm⁻³.
• V = 25.0 ÷ 1000 = 0.0250 dm³.
• n = 0.100 × 0.0250 = 0.00250 mol.

Nombor kecil itu betul, suku liter akan memuatkan 0.025 mol, jadi sepersepuluh daripada isi padu itu memuatkan sepersepuluh jumlahnya. Huraian penuh unit kepekatan ada pada halaman kemolaran dan kepekatan kami.

Contoh penyelesaian 2: isi padu lebih besar

Cari mol asid hidroklorik dalam 250 cm³ HCl 2.0 mol dm⁻³.

• M = 2.0 mol dm⁻³.
• V = 250 ÷ 1000 = 0.25 dm³.
• n = 2.0 × 0.25 = 0.50 mol.

Perhatikan semakan waras: 2.0 mol dm⁻³ bermaksud 2 mol dalam 1 dm³ penuh, jadi suku daripada isi padu itu memuatkan suku daripada mol, setengah mol. Anggaran pantas seperti ini menangkap titik perpuluhan yang tergelincir.

Menyusun semula formula

Hubungan yang sama menjawab dua jenis soalan lain, cuma disusun semula:

• Untuk mencari kepekatan: M = n ÷ V. Jika 0.0500 mol bahan terlarut dilarutkan untuk membuat 0.500 dm³ larutan, M = 0.0500 ÷ 0.500 = 0.100 mol dm⁻³.
• Untuk mencari isi padu: V = n ÷ M. Jika anda memerlukan 0.0200 mol daripada larutan 0.400 mol dm⁻³, V = 0.0200 ÷ 0.400 = 0.0500 dm³ = 50.0 cm³.

Berlatih mengesan kuantiti mana yang hilang, kemudian susun semula untuk menjadikannya subjek sebelum memasukkan nombor.

Contoh penyelesaian 3: dalam pentitratan

Formula ini ialah enjin setiap pengiraan pentitratan. Andaikan 24.0 cm³ NaOH 0.100 mol dm⁻³ meneutralkan tepat sedikit asid hidroklorik.

• Mol NaOH = 0.100 × (24.0 ÷ 1000) = 0.00240 mol.
• Persamaan NaOH + HCl → NaCl + H₂O ialah 1 : 1, jadi mol HCl = 0.00240 mol.

Dari situ anda boleh mencari kepekatan atau isi padu asid. Kaedah pentitratan lengkap ada pada halaman pengiraan pentitratan kami.

Kesilapan lazim yang perlu dielakkan

• Tidak menukar cm³ kepada dm³. Inilah yang besar, sentiasa bahagi dengan 1000 dahulu.
• Mengelirukan kepekatan dengan mol. Kepekatan ialah mol per dm³; ia hanya menjadi bilangan mol setelah anda darab dengan isi padu.
• Kuantiti tidak sepadan. Dalam tindak balas, guna mol bahan yang menjadi tumpuan soalan, dan hanya tukar antara bahan menggunakan persamaan seimbang.

Jadikan formula automatik

Keseluruhan kemahiran ialah: kenal pasti M, tukar V kepada dm³, dan darab. Buat tiga bagi setiap jenis, cari n, cari M, cari V, dan corak itu terkunci. Jika penukaran cm³ ke dm³ terus tergelincir, itu perkara lima minit untuk dibetulkan dengan seorang guru; kelas satu-ke-satu dalam talian kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam dengan percubaan satu jam berbayar, melatih ini terhadap soalan Kertas 2 sebenar.