Sepuluh soalan aneka pilihan Kertas 1 yang asli dengan jawapan dan sebab satu baris, serta tiga soalan berstruktur yang dikerjakan penuh, setiap satu menunjukkan Q = mcθ kemudian membahagi dengan bilangan mol, dengan unit dan tanda. Semua soalan asli dalam gaya SPM.
Gunakan soalan ini untuk menguji diri selepas mengulang kaji. Tutup jawapan, cuba setiap satu, kemudian semak kaedah anda. Ambil muatan haba tentu larutan akueus sebagai 4.2 J g⁻¹ °C⁻¹ dan ketumpatan setiap larutan sebagai 1 g cm⁻³, seperti soalan SPM. Ini soalan asli dalam gaya SPM, bukan kertas lepas.
Kertas 1, aneka pilihan
1. Antara yang berikut, yang manakah proses endotermik? A. Pembakaran etanol B. Peneutralan asid oleh alkali C. Penguraian terma kuprum(II) karbonat D. Tindak balas magnesium dengan asid cair
Jawapan: C. Penguraian terma menyerap haba daripada persekitaran, jadi ia endotermik; tiga yang lain membebaskan haba.
2. Semasa satu tindak balas, suhu campuran naik. Apakah yang boleh anda simpulkan tentang perubahan haba, ΔH? A. Ia positif B. Ia negatif C. Ia sifar D. Ia tidak dapat ditentukan
Jawapan: B. Kenaikan suhu bermaksud haba dibebaskan (eksotermik), jadi ΔH negatif.
3. Pada gambar rajah aras tenaga, hasil dilukis lebih rendah daripada bahan tindak balas. Tindak balas itu: A. endotermik dengan ΔH positif B. endotermik dengan ΔH negatif C. eksotermik dengan ΔH positif D. eksotermik dengan ΔH negatif
Jawapan: D. Hasil lebih rendah daripada bahan tindak balas bermakna tenaga dibebaskan, jadi tindak balas itu eksotermik dan ΔH negatif.
4. Pada gambar rajah aras tenaga, tenaga pengaktifan ialah: A. beza antara aras tenaga bahan tindak balas dan hasil B. tenaga yang dibebaskan apabila ikatan baharu terbentuk C. tenaga minimum yang diperlukan untuk memulakan tindak balas D. jumlah tenaga hasil
Jawapan: C. Tenaga pengaktifan ialah “bonggol” dari aras bahan tindak balas ke puncak, tenaga minimum untuk memulakan tindak balas. Pilihan A menerangkan ΔH.
5. Haba peneutralan ialah perubahan haba apabila: A. satu mol asid bertindak balas sepenuhnya B. satu mol air terbentuk daripada asid dan alkali C. satu mol garam terbentuk D. satu mol gas hidrogen dibebaskan
Jawapan: B. Haba peneutralan ditakrifkan per satu mol air yang terbentuk.
6. Asid lemah memberi haba peneutralan lebih rendah daripada asid kuat kerana: A. asid lemah sentiasa lebih cair B. haba diserap untuk melengkapkan pengionan asid lemah C. asid lemah membentuk kurang garam D. peneutralan menjadi endotermik
Jawapan: B. Sebahagian haba digunakan untuk mengionkan asid lemah sepenuhnya, jadi kurang haba dibebaskan secara keseluruhan.
7. Dalam eksperimen mencari haba penyesaran kuprum oleh zink, jisim manakah yang digunakan dalam Q = mcθ? A. jisim zink yang ditambah B. jisim kuprum yang termendap C. jisim larutan kuprum(II) sulfat D. jumlah jisim zink dan kuprum
Jawapan: C. Larutanlah yang berubah suhu, jadi jisimnya digunakan dalam Q = mcθ.
8. Haba pembakaran sesuatu bahan api ialah haba yang dibebaskan apabila: A. bahan api terbakar dalam bekalan oksigen terhad B. satu mol bahan api terbakar lengkap dalam oksigen berlebihan C. satu gram bahan api terbakar D. bahan api tersejat
Jawapan: B. Haba pembakaran ialah per satu mol, terbakar lengkap dalam oksigen berlebihan.
9. Haba pembakaran etanol yang diperoleh secara eksperimen lebih rendah daripada nilai diterima terutamanya kerana: A. termometer sentiasa tidak tepat B. haba hilang ke persekitaran dan ke bekas C. terlalu banyak etanol digunakan D. air mempunyai muatan haba tentu yang rendah
Jawapan: B. Kehilangan haba ke persekitaran dan tin logam, serta pembakaran tidak lengkap, merendahkan nilai eksperimen.
10. Apabila 100 cm³ larutan dipanaskan sebanyak 6.0 °C, haba yang dibebaskan ialah: A. 0.252 kJ B. 2.52 kJ C. 25.2 kJ D. 252 kJ
Jawapan: B. Q = mcθ = 100 × 4.2 × 6.0 = 2520 J = 2.52 kJ.
Kertas 2, soalan berstruktur
Soalan Berstruktur 1, Haba peneutralan
50.0 cm³ asid hidroklorik 2.0 mol dm⁻³ pada 28.0 °C ditambah kepada 50.0 cm³ larutan natrium hidroksida 2.0 mol dm⁻³ pada 28.0 °C. Suhu tertinggi yang dicapai campuran ialah 41.4 °C.
(a) Hitung haba yang dibebaskan. (b) Hitung bilangan mol air yang terbentuk. (c) Seterusnya hitung haba peneutralan, berserta tandanya.
Jawapan model. (a) Jumlah isipadu = 50.0 + 50.0 = 100 cm³, jadi jisim m = 100 g. Perubahan suhu θ = 41.4 − 28.0 = 13.4 °C. Haba dibebaskan Q = mcθ = 100 × 4.2 × 13.4 = 5628 J = 5.628 kJ. (b) Mol HCl = 0.0500 dm³ × 2.0 mol dm⁻³ = 0.10 mol; mol NaOH = 0.10 mol. HCl + NaOH → NaCl + H₂O, jadi mol air terbentuk = 0.10 mol. (c) Haba peneutralan = Q ÷ mol air = 5.628 kJ ÷ 0.10 mol = 56.28 kJ mol⁻¹. Suhu naik, jadi tindak balas eksotermik: ΔH = −56.3 kJ mol⁻¹.
Soalan Berstruktur 2, Haba penyesaran
Serbuk zink berlebihan ditambah kepada 100 cm³ larutan kuprum(II) sulfat 0.50 mol dm⁻³. Suhu naik daripada 29.0 °C kepada 40.5 °C.
(a) Hitung haba yang dibebaskan. (b) Hitung bilangan mol kuprum yang tersesar. (c) Seterusnya hitung haba penyesaran, berserta tandanya, dan nyatakan jisim manakah yang anda gunakan dalam bahagian (a) dan mengapa.
Jawapan model. (a) Jisim larutan m = 100 g. θ = 40.5 − 29.0 = 11.5 °C. Q = mcθ = 100 × 4.2 × 11.5 = 4830 J = 4.83 kJ. (b) Zink berlebihan, jadi kuprum(II) sulfat ialah penghad. Mol Cu²⁺ = 0.100 dm³ × 0.50 mol dm⁻³ = 0.050 mol, jadi mol kuprum tersesar = 0.050 mol. (c) Haba penyesaran = 4.83 kJ ÷ 0.050 mol = 96.6 kJ mol⁻¹. Suhu naik, jadi eksotermik: ΔH = −96.6 kJ mol⁻¹. Jisim yang digunakan ialah jisim larutan (100 g), kerana larutanlah yang berubah suhu, bukan zink atau kuprum.
Soalan Berstruktur 3, Haba pembakaran
0.92 g etanol (jisim molar 46 g mol⁻¹) terbakar lengkap dan habanya digunakan untuk memanaskan 200 cm³ air. Suhu air naik daripada 30.0 °C kepada 55.0 °C.
(a) Hitung haba yang dibebaskan kepada air. (b) Hitung bilangan mol etanol yang terbakar. (c) Seterusnya hitung haba pembakaran, berserta tandanya. (d) Lakar dan terangkan gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas ini. (e) Cadangkan satu sebab nilai yang diperoleh lebih kecil daripada nilai diterima.
Jawapan model. (a) Jisim air m = 200 g. θ = 55.0 − 30.0 = 25.0 °C. Q = mcθ = 200 × 4.2 × 25.0 = 21 000 J = 21 kJ. (b) Mol etanol = jisim ÷ jisim molar = 0.92 ÷ 46 = 0.020 mol. (c) Haba pembakaran = 21 kJ ÷ 0.020 mol = 1050 kJ mol⁻¹. Pembakaran membebaskan haba, jadi eksotermik: ΔH = −1050 kJ mol⁻¹. (d) Paksi menegak dilabel Tenaga. Bahan tindak balas (etanol + oksigen) dilukis pada aras lebih tinggi; hasil (karbon dioksida + air) dilukis pada aras lebih rendah. Anak panah ke bawah antara keduanya ialah ΔH, ditanda negatif, menunjukkan tenaga dibebaskan ke persekitaran. (e) Haba hilang ke persekitaran dan ke bekas, dan pembakaran mungkin tidak lengkap, jadi kurang haba sampai ke air dan nilai yang dihitung lebih rendah daripada nilai diterima.
Menanda diri sendiri
Berikan markah hanya apabila kerja menunjukkan setiap langkah: Q = mcθ dengan jisim yang betul, bilangan mol daripada takrifan, pembahagian, dan jawapan akhir dalam kJ mol⁻¹ berserta tanda. Jika mana-mana tertinggal, catat yang mana, itulah tabiat untuk dilatih. Seorang guru satu-ke-satu boleh menyemak jawapan berstruktur anda baris demi baris supaya kaedah menjadi automatik sebelum peperiksaan. Setelah ini terasa kukuh, kembali kepada kesilapan lazim dan contoh penyelesaian bab ini untuk mengukuhkan kaedah.
Mahu guru bantu anak anda faham?
Kami mengajar Kimia SPM satu-ke-satu, supaya anak anda faham dan mendapat markah.
dari RM50/jam · Percubaan berbayar 1 jam · Balasan hari yang sama