Istilah utama: Keseimbangan Redoks

Gunakan glosari ini untuk memantapkan maksud tepat setiap istilah yang diperiksa bab ini. Pelajari setiap definisi bersama arah elektronnya di mana berkaitan, kerana skema pemarkahan menghargai perkataan yang tepat, bukan idea yang kasar. Istilah Melayu diberi dahulu; di mana ia membantu, istilah Inggeris diletakkan dalam kurungan supaya anda kenal istilah yang sama dalam buku teks bahasa Inggeris.

Pengoksidaan dan penurunan

• Pengoksidaan (oxidation). Kehilangan elektron oleh sesuatu spesies; juga penambahan oksigen atau kehilangan hidrogen. Nombor pengoksidaannya meningkat.
• Penurunan (reduction). Penambahan elektron oleh sesuatu spesies; juga kehilangan oksigen atau penambahan hidrogen. Nombor pengoksidaannya menurun.
• Tindak balas redoks (redox reaction). Tindak balas yang pengoksidaan dan penurunannya berlaku serentak, kerana elektron yang hilang oleh satu spesies diterima oleh yang lain.
• Agen pengoksidaan (oxidising agent). Bahan yang menyebabkan pengoksidaan dengan menerima elektron; ia sendiri diturunkan dalam tindak balas.
• Agen penurunan (reducing agent). Bahan yang menyebabkan penurunan dengan menderma elektron; ia sendiri dioksidakan dalam tindak balas.
• OIL RIG. Bantuan ingatan: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain, elektron. Ini takrif elektron yang paling kerap digunakan di Tingkatan 5.
• Kakisan (corrosion). Pengoksidaan logam secara beransur-ansur oleh bahan di sekelilingnya; pengaratan ialah kakisan ferum.
• Pemindahan elektron pada suatu jarak (electron transfer at a distance). Susunan yang bahagian pengoksidaan dan penurunan dipisahkan tetapi disambung dengan wayar dan jambatan garam, supaya aliran elektron penyesaran boleh dikesan pada galvanometer.

Nombor pengoksidaan

• Nombor pengoksidaan (oxidation number). Nilai bertanda yang ditetapkan kepada satu atom untuk menunjukkan berapa banyak elektron yang telah diperoleh atau dihilangkannya secara berkesan. Unsur tak bergabung ialah 0.
• Tatanama Stock (Stock nomenclature). Menamakan sebatian menggunakan angka Rom untuk menunjukkan nombor pengoksidaan sesuatu unsur, contohnya ferum(II) untuk +2 dan ferum(III) untuk +3.
• Setengah persamaan (half-equation). Persamaan ion yang menunjukkan sama ada kehilangan elektron (pengoksidaan) atau penambahan elektron (penurunan) di satu elektrod atau bagi satu spesies.

Penyesaran dan kereaktifan

• Tindak balas penyesaran (displacement reaction). Tindak balas yang unsur lebih reaktif mengambil tempat unsur kurang reaktif dalam sebatian; ia tindak balas redoks kerana elektron dipindahkan.
• Siri kereaktifan (reactivity series). Senarai logam yang disusun mengikut kesediaannya melepaskan elektron, daripada paling reaktif kepada paling kurang reaktif.
• Siri elektrokimia (electrochemical series). Senarai ion tersusun yang digunakan untuk meramal ion mana dinyahcas dahulu semasa elektrolisis; ion unsur kurang reaktif dinyahcas lebih mudah.

Elektrolisis

• Elektrolisis (electrolysis). Penguraian elektrolit kepada unsurnya menggunakan arus elektrik terus.
• Elektrolit (electrolyte). Bahan yang mengalirkan elektrik apabila lebur atau dalam larutan akueus dan diuraikan olehnya, kerana ia mengandungi ion yang bergerak bebas.
• Sebatian lebur (molten compound). Sebatian ion yang dipanaskan sehingga cair, supaya ionnya bergerak bebas dan hanya ion sebatian itu sahaja hadir untuk dinyahcas.
• Larutan akueus (aqueous solution). Larutan dengan air sebagai pelarut; air turut membekalkan ion H⁺ dan OH⁻ yang mempengaruhi hasil elektrolisis.
• Elektrod (electrode). Konduktor yang membenarkan arus masuk atau keluar daripada elektrolit.
• Anod (anode). Elektrod positif dalam elektrolisis, tempat anion dioksidakan (hilang elektron).
• Katod (cathode). Elektrod negatif dalam elektrolisis, tempat kation diturunkan (terima elektron).
• Kation (cation). Ion bercas positif yang bergerak ke katod.
• Anion (anion). Ion bercas negatif yang bergerak ke anod.
• Penyahcasan terpilih (selective discharge). Proses yang, apabila lebih daripada satu jenis ion boleh dinyahcas, satu dinyahcas keutamaan mengikut kedudukan dalam siri elektrokimia, kepekatan dan jenis elektrod.
• Elektrod lengai (inert electrode). Elektrod seperti karbon atau platinum yang tidak mengambil bahagian dalam tindak balas elektrod.
• Elektrod aktif (active electrode). Elektrod seperti kuprum yang sendiri bertindak balas, contohnya melarut di anod.
• Penyaduran (electroplating). Menyalut objek dengan lapisan nipis logam dengan menjadikannya katod dalam elektrolit yang sesuai.

Sel dan kakisan

• Sel voltan (voltaic cell). Sel yang menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik menggunakan dua logam berbeza kereaktifan dalam elektrolit; logam lebih reaktif ialah terminal negatif.
• Sel elektrolisis (electrolytic cell). Sel yang menggunakan tenaga elektrik untuk memacu perubahan kimia yang tidak spontan.
• Jambatan garam (salt bridge). Sambungan yang mengandungi elektrolit yang melengkapkan litar antara dua setengah sel sambil membenarkan ion bergerak.
• Pengaratan (rusting). Pengoksidaan ferum kepada ferum(III) oksida terhidrat, yang memerlukan kedua-dua air dan oksigen untuk berlaku.
• Perlindungan korban (sacrificial protection). Melindungi ferum dengan melekatkan logam lebih reaktif seperti zink atau magnesium, yang dioksidakan menggantikan ferum.
• Penggalvanian (galvanising). Menyalut ferum atau keluli dengan zink, yang bertindak sebagai penghalang dan, jika tercalar, sebagai logam korban.
• Pengaloian (alloying). Mencampurkan logam dengan unsur lain untuk membentuk aloi seperti keluli tahan karat, yang lebih tahan kakisan.
• Terminal negatif (negative terminal). Dalam sel voltan, elektrod tempat logam lebih reaktif dioksidakan dan elektron keluar ke litar luar.

Pengekstrakan

• Pengekstrakan logam (metal extraction). Memperoleh logam daripada bijihnya; kaedah bergantung pada kedudukan logam dalam siri kereaktifan, elektrolisis untuk logam sangat reaktif, penurunan karbon untuk yang sederhana reaktif.
• Penurunan karbon (carbon reduction). Mengekstrak logam dengan memanaskan oksidanya dengan karbon, yang membuang oksigen; ia hanya berkesan untuk logam kurang reaktif daripada karbon.
• Tindak balas termit (thermite reaction). Penyesaran yang aluminium menurunkan ferum(III) oksida kepada ferum, membebaskan banyak haba, menunjukkan aluminium di atas ferum dalam siri kereaktifan.
• Penulenan kuprum (purification of copper). Elektrolisis menggunakan anod kuprum tak tulen dan katod kuprum tulen, supaya kuprum tulen berpindah ke katod manakala bendasing terkumpul di bawah anod.
• Bijih (ore). Batuan atau mineral yang mengandungi logam dalam kuantiti yang cukup untuk diekstrak secara ekonomik.

Menggunakan glosari

Baca setiap definisi sehingga anda boleh memberinya tanpa arah elektron hilang, kerana itulah frasa yang dicari pemeriksa. Seorang guru satu-ke-satu boleh menyemak bahawa perkataan anda sepadan dengan standard bagi Kimia SPM. Kemudian uji diri anda dengan soalan latihan dan contoh penyelesaian, dan kembali kepada mana-mana istilah yang definisinya tidak dapat anda berikan dengan bersih. Satu cara berkesan ialah menutup definisi dan cuba menyatakannya sendiri, kemudian membandingkan perkataan anda dengan yang di atas; jika arah elektron atau syarat tersasar, itulah istilah yang perlu diulang.