Asid sulfurik

Asid sulfurik ialah asid industri kuat dan dwiprotik dengan formula H₂SO₄, dihasilkan melalui proses sentuh dan merupakan salah satu bahan kimia yang paling banyak dikeluarkan di dunia. Inggeris: sulfuric acid · Cina: 硫酸.

Kerana ia dwiprotik, satu molekul boleh membebaskan dua ion hidrogen, jadi asid sulfurik cair menunjukkan set penuh tindak balas berasid. Ia bertindak balas dengan logam reaktif untuk memberi garam dan hidrogen, dengan bes dan alkali dalam peneutralan untuk memberi garam dan air, dan dengan karbonat untuk memberi garam, air dan karbon dioksida. Garamnya ialah sulfat. Asid sulfurik pekat berkelakuan berbeza: ia ialah agen pendehidratan yang kuat dan boleh menghangus gula, dan ia mesti sentiasa dicairkan dengan menambah asid perlahan-lahan ke dalam air, bukan sebaliknya.

Contoh. Asid sulfurik digunakan untuk membuat baja seperti ammonium sulfat, untuk membuat detergen dan cat, untuk memproses logam, dan sebagai elektrolit dalam akumulator plumbum–asid kereta. Dalam makmal, asid sulfurik cair dengan zink memberi zink sulfat dan hidrogen: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Silap faham yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan asid sulfurik, H₂SO₄, dengan asid sulfurus, H₂SO₃, iaitu asid yang lebih lemah yang terbentuk apabila sulfur dioksida larut dalam air. Asingkan asid cair, yang bertindak melalui ion hidrogennya, daripada asid pekat, yang bertindak sebagai agen pendehidratan.

Perkara yang kerap diuji ialah menerangkan mengapa asid ini begitu berguna: ia asid kuat, ia murah kerana proses sentuh menghasilkannya secara pukal, dan dua hidrogen berasidnya membolehkannya membentuk garam normal dan garam berasid. Semasa menjawab, sentiasa namakan garam khusus yang terhasil dan ingat bahawa asid sulfurik pekat dan cair dianggap sebagai dua reagen yang sangat berbeza.

Asid sulfurik ialah produk utama bab ini, menghubungkan proses sentuh dengan kimia asid dan garam yang sudah anda ketahui, dan ia lazim dalam Kimia SPM.