Jisim atom relatif

Jisim atom relatif (Ar) ialah purata jisim satu atom sesuatu unsur berbanding satu perdua belas jisim satu atom karbon-12. Ia satu nisbah, jadi ia tiada unit. Inggeris: relative atomic mass · Cina: 相对原子质量.

Oleh sebab satu atom terlalu kecil untuk ditimbang secara terus dengan neraca biasa, ahli kimia membandingkan jisimnya dengan satu piawai yang dipersetujui dan bukan mengukurnya dalam gram. Piawai itu ialah atom karbon-12, yang jisimnya ditakrifkan sebagai tepat 12 unit, jadi satu perdua belasnya menjadi ukuran yang digunakan untuk membandingkan setiap atom lain. Perkataan purata penting dan sering terlepas pandang: kebanyakan unsur wujud sebagai campuran isotop, jadi Ar ialah min jisim isotop yang ditimbang mengikut kelimpahan setiap isotop dalam alam.

Contoh. Klorin wujud sebagai dua isotop, iaitu klorin-35 dan klorin-37, dan purata berpemberatnya memberi jisim atom relatif 35.5. Nilai itu bukan nombor bulat justeru kerana ia purata isotop yang hadir, bukan jisim satu atom tunggal. Sebaliknya, hidrogen mempunyai Ar 1, karbon 12 dan oksigen 16, dan dalam peperiksaan nilai-nilai ini dibaca terus daripada Jadual Berkala yang dibekalkan, jadi anda tidak perlu menghafalnya semua.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan jisim atom relatif dengan jisim molekul relatif. Ar memerihalkan satu atom sesuatu unsur, manakala Mr menjumlahkan nilai Ar semua atom dalam sesuatu molekul. Ingat juga bahawa Ar tiada unit, berbeza daripada jisim molar yang diukur dalam gram per mol walaupun nombornya sama dengan Ar.

Dalam bab ini, jisim atom relatif ialah titik permulaan bagi hampir setiap pengiraan: anda menjumlahkan nilai Ar untuk membina jisim molekul atau formula relatif, dan anda menggunakannya sebagai jisim molar dalam gram apabila menukar antara jisim dan mol. Menyatakan definisi dengan tepat, termasuk perbandingan dengan karbon-12 dan perkataan purata, memberi markah Kertas 2 yang mudah dan pasti.