Skala pH

English: pH scale · Chinese: pH值

Skala pH ialah skala yang berjulat dari 0 hingga 14 yang mengukur berapa berasid atau beralkali sesuatu larutan, berdasarkan kepekatan ion hidrogen, H⁺, di dalamnya. pH di bawah 7 bersifat berasid, pH tepat 7 bersifat neutral, dan pH melebihi 7 bersifat beralkali. Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, semakin rendah pH; semakin tinggi kepekatan ion hidroksida, semakin tinggi pH.

Satu contoh menambat skala itu. Asid hidroklorik cair, yang kaya dengan H⁺, terletak menghampiri pH 1. Air tulen, dengan H⁺ dan OH⁻ yang sama, terletak pada pH 7. Larutan natrium hidroksida, yang kaya dengan OH⁻, terletak menghampiri pH 14. Anda boleh membaca pH anggaran dengan penunjuk universal, yang menunjukkan satu warna bagi setiap kawasan, merah bagi sangat berasid, hijau pada neutral, hingga ungu bagi sangat beralkali, atau menyukatnya dengan tepat menggunakan meter pH.

Kekeliruan yang perlu dielakkan ialah menyangka pH mengukur kekuatan sesuatu asid. pH bertindak balas kepada kepekatan ion hidrogen yang benar-benar hadir, bukan kepada sama ada asid itu kuat atau lemah pada sifatnya. Mencairkan asid kuat menaikkan pHnya ke arah 7 walaupun ia kekal asid kuat, dan asid lemah pekat boleh berkongsi pH dengan asid kuat cair. Kesilapan lazim kedua ialah arah: pH lebih rendah bermaksud lebih berasid, jadi pelajar yang menyangka “nombor lebih besar, lebih berasid” mendapat jawapan yang terbalik.

Dalam bab ini, skala pH menukarkan definisi asid dan alkali kepada kuantiti yang boleh disukat, dan ia alat yang digunakan untuk mengikuti sesuatu peneutralan. Guru kami menghubungkan setiap nilai pH kembali kepada kepekatan ion hidrogen di sebaliknya, supaya satu nombor pada skala sentiasa bermakna sesuatu yang boleh anda terangkan, bukan sekadar warna yang dihafal daripada carta penunjuk universal.