Pengoksidaan

Pengoksidaan ialah kehilangan elektron oleh sesuatu spesies. Ia juga boleh digambarkan sebagai penambahan oksigen atau kehilangan hidrogen, dan ia sentiasa menaikkan nombor pengoksidaan spesies itu. Inggeris: oxidation · Cina: 氧化.

Dalam bab ini, takrif elektron ialah yang dihargai oleh skema pemarkahan, jadi pelajarinya dengan arah pergerakan elektron yang tetap: dalam pengoksidaan, elektron meninggalkan spesies. Bantuan ingatan OIL RIG, Oxidation Is Loss, menangkap tepat perkara ini. Kerana spesies melepaskan elektron negatif, ia menjadi lebih positif, jadi nombor pengoksidaannya meningkat. Takrif lama masih muncul dalam soalan: sesuatu bahan dioksidakan apabila ia menerima oksigen, seperti karbon apabila membentuk karbon dioksida, atau apabila ia kehilangan hidrogen.

Contoh. Apabila magnesium terbakar dalam oksigen, setiap atom magnesium kehilangan dua elektron menjadi Mg²⁺, jadi nombor pengoksidaannya naik daripada 0 kepada +2 dan magnesium dioksidakan. Dalam tindak balas penyesaran, zink yang ditambah ke kuprum(II) sulfat kehilangan elektron (Zn kepada Zn²⁺ tambah 2e-), jadi zink ialah spesies yang dioksidakan.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan pengoksidaan dengan penurunan, pasangan bertentangannya. Penurunan ialah penambahan elektron dan penurunan nombor pengoksidaan. Semakan yang boleh dipercayai ialah arah perubahan: jika nombor pengoksidaan naik, spesies itu dioksidakan, dan jika ia turun, spesies itu diturunkan. Jangan simpulkan bahawa sesuatu bahan dioksidakan hanya kerana oksigen hadir tanpa mengesan ke mana elektron sebenarnya pergi.

Pengoksidaan tidak pernah berlaku bersendirian; ia sentiasa dipadankan dengan penurunan spesies lain, sebab itulah bab ini menganggap kedua-duanya bersama sebagai redoks. Apabila anda menulis setengah persamaan pengoksidaan, elektron sentiasa muncul di sebelah kanan, dan bilangannya sama dengan kenaikan nombor pengoksidaan didarab dengan bilangan atom yang terlibat. Menyemak arah perubahan nombor pengoksidaan juga membantu anda mengenal pasti agen penurunan, iaitu spesies yang menyebabkan pengoksidaan itu berlaku. Menulis setengah persamaan yang betul bagi langkah pengoksidaan, dan menyatakan dengan jelas bahawa elektron dilepaskan, ialah tugas biasa dalam Kimia SPM.