Oktet

Oktet ialah susunan stabil lapan elektron dalam petala terluar atom; duplet ialah susunan stabil dua elektron dalam petala pertama, seperti dalam helium. Inggeris: octet · Cina: 八隅体.

Oktet ialah sasaran yang memandu hampir semua kimia dalam bab ini. Gas adi (kecuali helium) sudah pun mempunyai lapan elektron dalam petala luarnya, dan susunan penuh yang stabil ini ialah sebab ia begitu tidak reaktif. Setiap unsur lain bertindak balas justru kerana ia belum mempunyai oktet: atom melepaskan, menerima atau berkongsi elektron untuk mencapai lapan yang stabil yang sama, jadi oktet ialah sebab tindak balas berlaku langsung, dan memahaminya menjadikan banyak tingkah laku kimia lebih mudah diramal. Helium ialah kes istimewa, petala tunggalnya penuh pada dua elektron, jadi susunan stabilnya ialah duplet, bukan oktet.

Contoh. Atom natrium (2.8.1) melepaskan satu elektron luarnya untuk menjadi Na⁺ dengan susunan stabil 2.8, iaitu oktet dalam petala luarnya. Atom klorin (2.8.7) menerima satu elektron untuk menjadi Cl⁻ dengan susunan 2.8.8, juga satu oktet. Kedua-duanya telah mencapai susunan elektron gas adi yang terdekat, dan itulah tepatnya matlamat yang dituju oleh setiap atom apabila ia bertindak balas.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan gunakan peraturan oktet pada hidrogen dan helium, yang petala pertamanya penuh pada dua, itu duplet. Dan oktet menggambarkan bilangan elektron dalam petala luar ialah lapan; ia tidak bermaksud atom itu mempunyai hanya lapan elektron secara keseluruhan. Sebagai contoh, argon mempunyai lapan belas elektron kesemuanya tetapi masih memenuhi oktet kerana petala terluarnya mengandungi lapan.

Dalam bab Jadual Berkala Unsur, oktet menerangkan kestabilan gas adi dan kereaktifan segala yang lain, dan ia idea yang terus membawa kepada bab seterusnya tentang ikatan kimia, di mana atom mencapai oktet dengan memindah atau berkongsi elektron.