Formula molekul

Formula molekul menunjukkan bilangan atom sebenar setiap unsur dalam satu molekul sesuatu bahan. Ia formula empirik, atau gandaan nombor bulatnya, contohnya C₆H₁₂O₆. Inggeris: molecular formula · Cina: 分子式.

Sementara formula empirik hanya memberi nisbah paling ringkas, formula molekul memberitahu anda dengan tepat berapa banyak atom setiap unsur yang membentuk satu molekul sebenar. Untuk mencarinya, anda perlukan dua perkara: formula empirik dan jisim molekul relatif. Anda membahagikan jisim molekul relatif dengan jisim formula empirik untuk mencari faktor pendaraban, kemudian mendarab setiap subskrip dalam formula empirik dengan faktor itu. Faktor tersebut mestilah nombor bulat, kerana satu molekul hanya boleh mengandungi bilangan atom yang penuh.

Contoh. Etana mempunyai formula empirik CH₃, yang jisim formula empiriknya ialah 15. Jisim molekul relatifnya ialah 30, jadi faktor pendaraban ialah 30 ÷ 15 = 2, memberi formula molekul C₂H₆. Glukosa pula satu lagi kes: formula empiriknya CH₂O mempunyai jisim formula empirik 30, dan oleh sebab jisim molekul relatifnya ialah 180, faktornya ialah 180 ÷ 30 = 6, memberi formula molekul C₆H₁₂O₆. Sebaliknya, air mempunyai formula empirik dan formula molekul yang sama, iaitu H₂O, kerana nisbah paling ringkas itu sendiri sudah memerihalkan molekul sebenarnya.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan formula molekul dengan formula empirik. Kedua-duanya sama hanya apabila nisbah paling ringkas sudah sepadan dengan molekul sebenar, seperti dalam air, H₂O. Namun bagi banyak sebatian, formula molekul ialah gandaan formula empirik, jadi anda mesti menggunakan jisim molekul relatif untuk menentukan faktornya dan bukan meneka sahaja.

Dalam bab ini, formula molekul ialah langkah semula jadi selepas formula empirik, dan ia bergantung pada jisim molekul relatif yang anda belajar mengira sebelum ini, jadi ia mengikat beberapa idea Kimia SPM menjadi satu pengiraan.