Isi padu molar

Isi padu molar ialah isi padu yang diisi oleh satu mol mana-mana gas pada keadaan yang dinyatakan. Pada keadaan bilik ia 24 dm³ mol⁻¹, dan pada suhu dan tekanan piawai ia 22.4 dm³ mol⁻¹. Inggeris: molar volume · Cina: 摩尔体积.

Idea yang menarik di sini ialah satu mol mana-mana gas mengisi isi padu yang sama pada keadaan yang sama, apa jua gasnya, kerana saiz zarah gas terlalu kecil untuk dikira berbanding ruang di antaranya. Ini berpunca terus daripada hukum Avogadro, dan ia membolehkan anda menukar antara amaun gas dalam mol dan isi padunya tanpa perlu tahu jisim molarnya terlebih dahulu.

Contoh. Pada keadaan bilik, dua mol karbon dioksida mengisi 2 × 24 dm³ mol⁻¹ = 48 dm³, manakala setengah mol hidrogen mengisi 12 dm³. Sebaliknya, jika sesuatu gas mengisi 6 dm³ pada keadaan bilik, maka ia mestilah suku mol. Untuk mencari bilangan mol sesuatu gas, anda membahagikan isi padunya dengan isi padu molar bagi keadaan yang dinyatakan itu, dan untuk mencari isi padu pula anda mendarab bilangan mol dengan isi padu molar.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Isi padu molar terpakai hanya untuk gas, bukan untuk pepejal atau cecair, yang isi padu satu molnya berbeza dari satu bahan ke bahan lain. Berhati-hati untuk menggunakan nilai yang sepadan dengan keadaan yang diberi dalam soalan: 24 dm³ mol⁻¹ pada keadaan bilik tetapi 22.4 dm³ mol⁻¹ pada STP. Jangan kelirukan isi padu molar dengan jisim molar, yang berkaitan gram dan bukan isi padu.

Dalam bab ini, isi padu molar ialah pasangan gas bagi jisim molar: ia laluan ketiga masuk ke mol, di samping jisim dan bilangan zarah. Oleh sebab begitu banyak tindak balas menghasilkan atau menggunakan gas, ia muncul dalam amat banyak pengiraan merentasi Kimia SPM, jadi berbaloi menghafal kedua-dua nilai dan keadaan yang sepadan dengan setiap satu.