Jisim molar

Jisim molar (M) ialah jisim satu mol sesuatu bahan. Ia secara berangka sama dengan jisim atom relatif atau jisim molekul relatif, tetapi dinyatakan dalam gram per mol (g mol⁻¹). Inggeris: molar mass · Cina: 摩尔质量.

Jisim molar ialah penghubung praktikal antara amaun dalam mol dan jisim yang boleh anda timbang pada neraca. Kemudahannya yang besar ialah anda tidak perlu mengiranya secara berasingan: anda hanya mengambil jisim atom atau molekul relatif dan melekatkan unit gram per mol padanya. Inilah sebabnya jisim relatif dalam bab ini begitu penting untuk dikuasai dahulu.

Contoh. Oleh sebab air mempunyai jisim molekul relatif 18, jisim molarnya ialah 18 g mol⁻¹, jadi satu mol air menimbang 18 g. Gas oksigen, O₂, mempunyai jisim molar 32 g mol⁻¹. Untuk mencari berapa mol yang ada dalam jisim tertentu, anda menggunakan persamaan mol dengan membahagikan jisim itu dengan jisim molar, dan untuk mencari jisim daripada bilangan mol pula anda mendarab kembali dengan jisim molar yang sama.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan jisim molar dengan jisim molekul relatif. Nombornya sama, tetapi jisim molar membawa unit g mol⁻¹ manakala jisim molekul relatif tiada sebarang unit. Menghilangkan unit itu, atau tersilap menulis unit pada jisim relatif, ialah cara yang amat lazim untuk hilang markah dengan mudah. Ingat juga bahawa jisim molar unsur sebagai atom tunggal berbeza daripada jisim molar molekulnya, jadi atom oksigen ialah 16 g mol⁻¹ tetapi gas oksigen O₂ ialah 32 g mol⁻¹.

Dalam bab ini, jisim molar ialah nilai M dalam persamaan n = m ÷ M, yang menukar antara jisim dan mol. Oleh itu, ia salah satu kuantiti yang paling kerap digunakan dalam hampir setiap masalah stoikiometri yang anda temui merentasi Kimia SPM.