Susunan elektron

Susunan elektron ialah cara elektron atom diagihkan dalam petala, ditulis sebagai nombor yang dipisahkan noktah, seperti 2.8.1. Inggeris: electron arrangement · Cina: 电子排布.

Elektron mengisi petala bermula daripada yang paling hampir dengan nukleus. Bagi dua puluh unsur pertama, petala pertama menampung maksimum 2 elektron dan petala kedua serta ketiga menampung sehingga 8 setiap satu. Anda hanya mula mengisi petala seterusnya sebaik sahaja petala sebelumnya penuh, jadi susunan itu dibina petala demi petala daripada nombor proton.

Contoh. Natrium mempunyai nombor proton 11, jadi ia mempunyai 11 elektron yang disusun 2.8.1: dua dalam petala pertama, lapan dalam petala kedua, satu dalam petala ketiga. Magnesium (12) ialah 2.8.2, dan argon (18) ialah 2.8.8. Noktah memisahkan petala, dan nombor mesti berjumlah sama dengan jumlah bilangan elektron.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan keseluruhan susunan elektron dengan elektron valens. Susunan elektron menyenaraikan setiap petala, manakala elektron valens hanya elektron dalam petala terluar yang berisi, nombor terakhir dalam susunan. Kesilapan lazim ialah mengisi petala secara berlebihan; patuhi had 2, 8, 8 bagi dua puluh unsur pertama.

Anda boleh menyemak susunan dengan cepat dengan menjumlahkan nombornya: ia mesti sama dengan nombor proton atom neutral. Jika tidak, sama ada petala telah diisi berlebihan atau satu elektron tertinggal. Menulis susunan dengan kemas, dengan noktah yang jelas antara petala, juga memudahkan anda membaca kumpulan dan kala selepas itu, dan membantu apabila anda melukis gambar rajah petala elektron.

Dalam peperiksaan, anda menggunakan susunan elektron untuk melukis gambar rajah struktur atom dan membaca kumpulan sesuatu unsur (daripada elektron valens) serta kala (daripada bilangan petala yang berisi). Ia salah satu kemahiran paling praktikal dalam bab Jirim dan Struktur Atom, dan menjadikannya lancar ialah sesuatu yang guru kami latih seawal mungkin kerana bab Jadual Berkala bergantung sepenuhnya padanya.