Elektrod

Elektrod ialah konduktor yang membenarkan arus elektrik masuk atau keluar daripada elektrolit. Inggeris: electrode · Cina: 电极.

Setiap sel elektrolisis dan sel voltan mempunyai dua elektrod yang dicelup ke dalam elektrolit dan disambung kepada litar luar. Satu elektrod ialah anod dan satu lagi ialah katod, dan ion dalam elektrolit dinyahcas di permukaannya. Elektrod biasanya diperbuat daripada konduktor yang tidak mengganggu tindak balas, seperti karbon (grafit) atau platinum, tetapi dalam sesetengah sel, elektrod dipilih justeru kerana ia mengambil bahagian, seperti elektrod kuprum yang digunakan dalam penulenan atau penyaduran.

Contoh. Dalam elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat dengan elektrod karbon, kuprum termendap pada katod manakala oksigen dibebaskan di anod. Jika larutan yang sama dielektrolisiskan dengan elektrod kuprum pula, anod melarut dan kuprum terbina pada katod, menunjukkan bahawa bahan elektrod mengubah hasilnya.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan anggap elektrod sentiasa lengai. Sama ada elektrod lengai atau aktif menentukan hasil anod khususnya, jadi baca soalan dengan teliti. Jangan juga kelirukan elektrod, iaitu konduktor pepejal, dengan elektrolit, iaitu bahan yang diuraikan di sekelilingnya.

Anod dan katod. Mengikut takrif, anod ialah elektrod tempat pengoksidaan berlaku dan katod ialah tempat penurunan berlaku; dalam elektrolisis anod positif dan katod negatif, manakala dalam sel voltan tandanya berbalik. Mengekalkan peranan pengoksidaan dan penurunan sebagai tetap, dan bukan tandanya, mengelakkan kebanyakan kesilapan.

Ke mana elektron pergi. Menjejak elektron mengikat kedua-dua elektrod bersama: elektron meninggalkan anod, bergerak melalui wayar dan bekalan kuasa, lalu tiba di katod, jadi arus dalam litar luar ialah aliran elektron manakala arus di dalam elektrolit ialah pergerakan ion. Melihat keseluruhan gelung ini, elektron di luar dan ion di dalam, memudahkan anda meramal tindak balas di setiap elektrod dan menerangkannya dengan perkataan yang tepat. Satu ingatan mudah ialah pengoksidaan sentiasa di anod dan penurunan sentiasa di katod.

Elektrod ialah teras kepada elektrolisis, sel voltan, penyaduran dan penulenan kuprum, jadi mengetahui apa yang berlaku di setiap satu adalah penting merentasi bab ini dan dalam Kimia SPM.