Duplet

Duplet ialah petala terluar stabil dua elektron, iaitu susunan elektron helium. Atom kecil berhampiran permulaan jadual berkala mencapai kestabilan dengan duplet dan bukan dengan oktet. Inggeris: duplet · Cina: 双电子稳定.

Bagi kebanyakan atom, kestabilan bermaksud petala terluar penuh lapan elektron, iaitu oktet. Tetapi petala pertama hanya boleh menampung dua elektron, jadi atom yang petala terisinya hanyalah petala pertama ini sudah pun penuh dan stabil sebaik sahaja ia mengandungi dua elektron. Helium, dengan susunan 2, ialah gas adi yang menjadi contoh kepada idea ini: ia mempunyai petala terluar lengkap yang hanya mengandungi dua elektron dan langsung tidak reaktif. Hidrogen, dengan satu elektron, hanya perlukan satu lagi untuk mencapai duplet stabil yang sama.

Contoh. Dalam molekul hidrogen, H₂, setiap atom hidrogen berkongsi satu elektron dengan atom yang satu lagi. Setiap atom kemudian mempunyai dua elektron di sekelilingnya, iaitu duplet, jadi kedua-duanya stabil, dan inilah sebabnya hidrogen wujud sebagai molekul dan bukan sebagai atom tunggal. Perkara yang sama berlaku dalam air dan metana: setiap hidrogen mencapai duplet melalui perkongsian, manakala atom pusat oksigen atau karbon mencapai oktet.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan tulis bahawa hidrogen “mematuhi petua oktet” atau melukisnya dikelilingi lapan elektron. Hidrogen dan helium ialah pengecualian: mereka perlukan duplet, bukan oktet. Kesilapan biasa dalam gambar rajah titik-dan-silang ialah memberi hidrogen terlalu banyak elektron, sedangkan ia hanya perlukan dua elektron dikongsi sahaja.

Duplet berdiri di sebelah oktet sebagai dua sasaran pengikatan stabil dalam bab ini. Mengetahui atom mana menyasar yang mana, duplet bagi hidrogen dan helium, oktet bagi selebihnya, ialah tepat apa yang diperlukan oleh gambar rajah titik-dan-silang yang kemas dan betul dalam Kimia SPM, dan ia satu perbezaan yang diteliti oleh skema pemarkahan.