Molekul dwiatom

Molekul dwiatom ialah molekul yang terdiri daripada dua atom yang bergabung, seperti Cl₂, Br₂ atau I₂; halogen wujud secara semula jadi sebagai molekul dwiatom. Inggeris: diatomic molecule · Cina: 双原子分子.

Awalan “dwi-” bermaksud dua, jadi molekul dwiatom hanyalah molekul dua atom. Dalam bab ini idea itu paling penting bagi halogen: satu atom halogen mempunyai tujuh elektron valens dan tidak stabil bersendirian, jadi dua atom berkongsi sepasang elektron dan berikat bersama, memberi setiap satu oktet yang stabil. Itulah sebab klorin ditulis sebagai Cl₂ dan tidak pernah sebagai Cl bersendirian dalam keadaan bebas dan tak bergabung. Beberapa gas unsur lazim yang lain berkelakuan sama, termasuk hidrogen (H₂), oksigen (O₂) dan nitrogen (N₂). Sebab itu, mengenali unsur mana yang wujud sebagai molekul dwiatom membantu anda menulis formula yang betul dengan yakin.

Contoh. Gas klorin diperbuat daripada molekul Cl₂, cecair bromin daripada molekul Br₂ dan pepejal iodin daripada molekul I₂. Apabila anda menulis persamaan bagi halogen bertindak balas, anda mesti menggunakan formula dwiatom, contohnya 2Na + Cl₂ → 2NaCl, kerana terlupa “2” itu ialah cara yang amat lazim untuk kehilangan markah.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan molekul dwiatom (dua atom, seperti Cl₂) dengan unsur monoatom (atom tunggal, seperti gas adi). Dwiatom ialah dua, monoatom ialah satu. Asingkan juga unsur daripada ionnya: gas klorin ialah molekul dwiatom Cl₂, manakala klorida dalam garam ialah ion tunggal Cl⁻.

Dalam bab Jadual Berkala Unsur, molekul dwiatom menerangkan bentuk fizikal halogen dan menjadi sebab formulanya membawa subskrip dua, satu butiran yang berulang setiap kali anda mengimbangkan persamaan halogen. Kerana halogen berkongsi bentuk dwiatom ini, ia satu lagi sifat yang dipegang bersama oleh satu kumpulan penuh, di samping tujuh elektron valens dan aliran kereaktifannya.