Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom bukan logam berkongsi satu atau lebih pasangan elektron, supaya setiap atom mencapai susunan elektron stabil. Inggeris: covalent bond · Cina: 共价键.

Apabila dua atom bukan logam bertemu, kedua-duanya tidak dapat melepaskan elektron dengan mudah, jadi mereka berkongsi elektron dan bukan memindahkannya. Setiap atom menyumbang elektron kepada pasangan dikongsi yang kemudian dikira sebagai sebahagian petala terluar kedua-dua atom serentak, membolehkan setiap satu mencapai oktet (atau duplet bagi hidrogen). Atom boleh berkongsi satu, dua atau tiga pasangan, memberi ikatan kovalen tunggal, ganda dua atau ganda tiga. Oleh sebab elektron dikongsi hanya memegang dua atom yang berikat itu bersama, ikatan kovalen biasanya menghasilkan molekul kecil berasingan dan bukan kekisi.

Contoh. Dalam molekul klorin, Cl₂, setiap atom klorin (2.8.7) berkongsi satu elektron dengan atom yang satu lagi; pasangan dikongsi itu memberi setiap atom lapan elektron terluar, membentuk satu ikatan kovalen tunggal. Dalam air, H₂O, atom oksigen berkongsi satu elektron dengan setiap satu daripada dua atom hidrogen, membentuk dua ikatan tunggal. Dalam oksigen, O₂, atom berkongsi dua pasangan (ikatan ganda dua), dan dalam nitrogen, N₂, mereka berkongsi tiga pasangan (ikatan ganda tiga).

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan campur adukkan ikatan kovalen dengan ikatan ion. Ikatan kovalen melibatkan elektron dikongsi antara bukan logam dan membentuk molekul; ikatan ion melibatkan elektron dipindahkan antara logam dan bukan logam dan membentuk ion. Ingat juga bahawa hanya pasangan dikongsi ialah ikatan, pasangan sunyi bukan ikatan, walaupun ia dilukis pada atom yang sama.

Ikatan kovalen ialah jenis pengikatan utama kedua bab ini, dan daya antara molekul yang lemah antara molekul kovalen itulah yang menerangkan takat lebur dan takat didihnya yang rendah, satu perbandingan dengan sebatian ion yang kerap muncul dalam Kimia SPM.