Hukum Avogadro

Hukum Avogadro menyatakan bahawa isi padu yang sama bagi semua gas, diukur pada suhu dan tekanan yang sama, mengandungi bilangan molekul yang sama. Inggeris: Avogadro’s law · Cina: 阿伏伽德罗定律.

Hukum ini memberitahu anda bahawa, bagi gas, mengira zarah dan mengukur isi padu adalah perkara yang setara selagi suhu dan tekanan ditetapkan malar. Inilah sebabnya satu mol mana-mana gas mempunyai isi padu molar yang sama, dan inilah sebabnya isi padu gas yang bertindak balas mengikut nisbah ringkas yang sama seperti mol dalam persamaan seimbang. Ia berlaku kerana saiz sebenar molekul gas amat kecil berbanding ruang kosong di antaranya, jadi yang mengisi isi padu itu sebenarnya bilangan zarah dan bukan zarah itu sendiri.

Contoh. Pada suhu dan tekanan yang sama, satu sampel 1 dm³ hidrogen dan satu sampel 1 dm³ oksigen mengandungi bilangan molekul yang sama, walaupun molekul oksigen lebih berat. Dalam tindak balas yang mana dua isi padu hidrogen bertindak balas dengan satu isi padu oksigen, isi padu gas berada dalam nisbah 2:1, tepat sepadan dengan nisbah mol daripada persamaan seimbang.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan hukum Avogadro dengan pemalar Avogadro. Hukum ialah pernyataan tentang isi padu gas yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama; pemalar pula bilangan zarah tetap bagi setiap mol. Penting juga bahawa hukum ini terpakai hanya untuk gas dan hanya apabila suhu dan tekanan adalah sama bagi gas yang dibandingkan itu.

Dalam bab ini, hukum Avogadro ialah prinsip di sebalik isi padu molar dan di sebalik penggunaan isi padu gas terus dalam stoikiometri. Oleh sebab ia membenarkan anda melayan nisbah isi padu sebagai nisbah mol, ia menghubungkan idea mol, isi padu dan persamaan seimbang antara satu sama lain, dan ia menjimatkan banyak kerja dalam pengiraan gas merentasi Kimia SPM.