Kemolaran dan kepekatan

Soalan kepekatan menembusi seluruh bab Asid, Bes dan Garam dan seterusnya ke pentitratan, jadi ia muncul dengan tekal dalam Kimia SPM. Guru dalam talian satu-ke-satu kami memastikan anda boleh bergerak antara dua cara menyatakan kepekatan, kemolaran dan gram per desimeter padu, dan tidak pernah tersandung pada penukaran cm padu kepada dm padu.

Bila anda menggunakannya

Gunakan kemolaran apabila soalan melibatkan larutan: menyediakannya, mencairkannya, atau menindakbalaskannya dalam pentitratan. Kepekatan dalam g dm⁻³ ialah versi jisim harian bagi idea yang sama, dan anda selalunya akan menukar daripada satu kepada yang lain.

Formula

Kemolaran (mol dm⁻³): kemolaran = n / V

• n = mol zat terlarut, dalam mol
• V = isi padu larutan, dalam dm padu (dm³)

Kepekatan (g dm⁻³): kepekatan = jisim zat terlarut (g) / V (dm³)

Kedua-duanya berkait kerana n = jisim / jisim molar, jadi kemolaran x jisim molar = kepekatan dalam g dm⁻³.

Unit

Kemolaran dalam mol dm⁻³; kepekatan dalam g dm⁻³. Isi padu mesti dalam dm padu. Tukar cm padu kepada dm padu dengan membahagi dengan 1000 (250 cm³ = 0.25 dm³).

Membaca perkataan dengan teliti

Larutan pekat mempunyai lebih banyak zat terlarut dalam isi padu yang sama; larutan cair mempunyai kurang. Kedua-dua perkataan itu tidak memberitahu anda satu nombor dengan sendirinya, jadi peperiksaan sentiasa memberi anda sama ada mol dan isi padu, atau jisim dan isi padu, dan mengharapkan anda menggabungkannya. Perhatikan soalan yang menerangkan zat terlarut yang dilarutkan dan “dijadikan” kepada isi padu yang dinyatakan: isi padu yang dinyatakan itu ialah isi padu larutan, dan itulah yang anda gunakan, bukan isi padu air yang anda mulakan. Frasa “dijadikan 250 cm³ dengan air suling” ialah isyarat bahawa isi padu akhir ialah 0.25 dm³.

Contoh penyelesaian 1 (mudah), natrium klorida

0.5 mol natrium klorida dilarutkan untuk menghasilkan 2 dm³ larutan. Cari kemolaran.

• Langkah 1, kemolaran = n / V = 0.5 / 2.
• Langkah 2, kemolaran = 0.25 mol dm⁻³.

Contoh penyelesaian 2 (sederhana), natrium hidroksida daripada jisim

4 g natrium hidroksida, NaOH, dilarutkan untuk menghasilkan 500 cm³ larutan. Cari kemolaran. (M NaOH = 40 g mol⁻¹.)

• Langkah 1, mol: n = m / M = 4 / 40 = 0.1 mol.
• Langkah 2, tukar isi padu: 500 cm³ = 0.5 dm³.
• Langkah 3, kemolaran = n / V = 0.1 / 0.5 = 0.2 mol dm⁻³.

Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), jisim diperlukan untuk larutan sasaran

Berapa jisim natrium karbonat, Na₂CO₃, diperlukan untuk menghasilkan 250 cm³ larutan 0.1 mol dm⁻³? (M Na₂CO₃ = 106 g mol⁻¹.)

• Langkah 1, tukar isi padu: 250 cm³ = 0.25 dm³.
• Langkah 2, mol diperlukan: n = kemolaran x V = 0.1 x 0.25 = 0.025 mol.
• Langkah 3, jisim: m = n x M = 0.025 x 106 = 2.65 g.

Jadi anda menimbang 2.65 g. Gaya “bekerja balik daripada kepekatan sasaran” ini tepat-tepat yang ditanya soalan larutan piawai.

Perangkap lazim

• Membiarkan isi padu dalam cm padu. Sentiasa tukar kepada dm padu dahulu (bahagi dengan 1000).
• Mengelirukan kemolaran (mol dm⁻³) dengan kepekatan (g dm⁻³); semak unit yang diperlukan jawapan.
• Menggunakan isi padu air yang ditambah dan bukan jumlah isi padu larutan.
• Terlupa langkah jisim-ke-mol apabila soalan memberi gram.
• Menggugurkan unit, yang diberi markah oleh skema pemarkahan.

Cara kami membantu

Guru kami memberi anda tangga penuh, kemolaran daripada mol, kemolaran daripada jisim, dan jisim daripada kemolaran sasaran, supaya anda bersedia untuk soalan larutan piawai dan pentitratan yang dibina di atasnya. Kelas satu-ke-satu, diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda dapat melihat kaedah dahulu. Kukuhkan kepekatan sekarang dan pencairan, larutan piawai serta pentitratan semuanya mengikut logik jelas yang sama.