Cara menulis persamaan ion untuk Kimia SPM

Persamaan ion menyusahkan ramai pelajar yang sebenarnya mampu, dan puncanya hampir selalu sama: tiada siapa menunjukkan idea asasnya sebelum peraturan. Persamaan ion hanya menunjukkan zarah yang benar-benar berubah semasa tindak balas, dan mengabaikan yang sekadar memerhati. Sebaik anda melihatnya begitu, seluruh topik menjadi prosedur pendek yang boleh dipercayai, bukan ujian ingatan. Panduan ini membawa anda melalui kaedahnya dengan contoh kerja yang boleh anda tiru pada hari peperiksaan.

Apa sebenarnya ditunjukkan oleh persamaan ion

Dalam larutan, sebatian ion larut sudah pun terpisah kepada ion bebas. Apabila anda mencampurkan dua larutan, hanya sebahagian ion itu bergabung membentuk sesuatu yang baharu, mendakan pepejal, air, atau gas. Ion yang tinggal, tidak berubah dan masih terapung dalam larutan pada kedua-dua belah, dipanggil ion penonton. Persamaan ion ialah persamaan penuh dengan ion penonton dibuang, jadi ia menunjukkan hanya kimia yang penting.

Ambil argentum nitrat bertindak balas dengan natrium klorida. Persamaan penuhnya AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq). Satu-satunya peristiwa sebenar ialah Ag⁺ dan Cl⁻ bergabung membentuk argentum klorida pepejal; Na⁺ dan NO₃⁻ bermula dan berakhir sebagai ion akueus bebas. Buang mereka dan anda tinggal dengan persamaan ion: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s).

Kaedah empat langkah

Guna rutin yang sama setiap kali dan ia menjadi automatik:

1. Tulis persamaan molekul seimbang dengan simbol keadaan. Anda tidak boleh memutuskan apa yang hendak dipisahkan sebelum tahu apa yang akueus, pepejal, cecair atau gas. Jika pengimbangan kelemahan anda, panaskan badan dahulu dan semak diri dengan penyeimbang persamaan kami.
2. Pisahkan setiap bahan ion akueus kepada ionnya. Asid kuat, alkali dan garam larut yang ditulis (aq) menjadi ion berasingan, contohnya H₂SO₄(aq) menjadi 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq). Jangan pisahkan pepejal (s), cecair (l) seperti air, gas (g), atau molekul kovalen; tulis semuanya penuh.
3. Batalkan ion penonton, apa sahaja yang serupa pada kedua-dua belah.
4. Tulis yang tinggal dan semaknya. Kedua-dua atom dan jumlah cas mesti seimbang pada setiap belah.

Semakan terakhir itulah yang pelajar langkau dan pemeriksa suka. Jika belah kiri membawa cas bersih +2, belah kanan juga mesti begitu.

Contoh kerja bagi jenis tindak balas biasa

• Pemendakan. Plumbum(II) nitrat campur kalium iodida: Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq). K⁺ dan NO₃⁻ ialah penonton, jadi persamaan ionnya Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s). Anda boleh ulang kaji corak tindak balas ini di pemendakan garam tak larut.
• Peneutralan asid kuat oleh alkali kuat. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l). Na⁺ dan Cl⁻ memerhati dari tepi, meninggalkan yang anggun H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l), persamaan ion yang sama bagi setiap peneutralan asid kuat–alkali kuat.
• Logam reaktif dengan asid. Zink dengan asid hidroklorik cair: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g). Cl⁻ ialah penonton, jadi Zn(s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g).
• Penyesaran logam. Zink dalam kuprum(II) sulfat: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s). SO₄²⁻ ialah penonton, memberi Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s).

Perhatikan bagaimana logam, pepejal dan gas semuanya kekal utuh, manakala garam terlarut berpisah. Satu tabiat itu sahaja mencegah kebanyakan kesilapan.

Kenali peraturan keterlarutan anda

Anda hanya boleh memutuskan apa itu mendakan jika anda tahu garam mana yang tak larut, jadi hafal yang penting. Semua nitrat larut. Semua garam natrium, kalium dan ammonium larut. Klorida larut kecuali argentum dan plumbum(II) klorida. Sulfat larut kecuali barium, plumbum(II) dan kalsium sulfat. Karbonat tak larut kecuali natrium, kalium dan ammonium. Peraturan ini terletak dalam bab asid, bes dan garam dan menentukan simbol keadaan setiap hasil.

Kesilapan yang membuang markah

Empat ralat muncul berulang kali. Pertama, simbol keadaan yang tertinggal atau salah, tanpanya pemeriksa tidak dapat tahu sama ada anda faham, dan dalam Kertas 2 ia biasanya diperlukan. Kedua, memisahkan benda yang patut kekal utuh, terutama menulis air sebagai H⁺ dan OH⁻, atau memecahkan pepejal tak larut kepada ion. Ketiga, cas tidak seimbang, sentiasa jumlahkan cas pada setiap belah sebelum berhenti. Keempat, lupa membawa pekali ke dalam ion, jadi Na₂CO₃(aq) mesti menjadi 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq), bukan Na⁺ + CO₃²⁻.

Bina rutin empat langkah ke dalam latihan anda dan persamaan ion menjadi salah satu jenis soalan paling boleh diharap dalam kertas, pendek untuk ditulis dan mudah disemak. Jika anda mahu seorang guru memerhati anda mengerjakan beberapa dan menangkap tabiat anda awal, kelas dalam talian satu-ke-satu kami bersama guru Kimia SPM kami yang berpengalaman dibina mengelilingi latihan berpandu sebegitu, dari RM50 sejam dengan pelajaran percubaan satu jam berbayar.