Cara menyediakan garam terlarut dan tak terlarut

Penyediaan garam ialah salah satu topik paling praktikal dalam Kimia SPM, dan Kertas 3 suka meminta anda menerangkan kaedah penuh. Rahsianya, anda tidak boleh memilih kaedah sehingga anda tahu sama ada garam itu terlarut atau tak terlarut, satu fakta itu menentukan segalanya. Panduan ini menunjukkan cara membuat keputusan itu dan kemudian melaksanakan setiap kaedah dengan kemas, langkah demi langkah.

Pertama, putuskan: terlarut atau tak terlarut?

Sebelum menulis satu langkah pun, kelaskan garam menggunakan peraturan keterlarutan. Peraturan yang mesti anda tahu:

• Semua garam natrium, kalium dan ammonium terlarut.
• Semua nitrat terlarut.
• Semua klorida terlarut kecuali argentum klorida dan plumbum(II) klorida.
• Semua sulfat terlarut kecuali barium, plumbum(II) dan kalsium sulfat.
• Semua karbonat tak terlarut kecuali natrium, kalium dan ammonium.

Jika garam terlarut, anda hasilkannya dalam larutan kemudian menghablurkannya. Jika ia tak terlarut, anda buat ia terenap keluar daripada larutan sebagai mendakan. Ini dua prosedur yang benar-benar berbeza.

Menyediakan garam terlarut (bukan natrium, kalium atau ammonium)

Untuk garam terlarut logam seperti kuprum, zink, magnesium atau ferum, kaedah menggunakan asid dan lebihan pepejal tak terlarut. Pepejal tak terlarut itu boleh jadi logam reaktif, oksida logam (bes) atau karbonat logam. Menggunakan lebihan menjamin semua asid bertindak balas, dan kerana pepejal itu tak terlarut anda hanya perlu menuras sisa yang tinggal.

Untuk menyediakan kuprum(II) sulfat daripada kuprum(II) oksida dan asid sulfurik:

1. Panaskan asid sulfurik cair dalam bikar.
2. Tambah lebihan kuprum(II) oksida dan kacau sehingga tiada lagi larut, pepejal hitam yang tinggal memberitahu anda semua asid telah bertindak balas: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.
3. Turas untuk membuang lebihan kuprum(II) oksida. Turasan biru itu larutan kuprum(II) sulfat.
4. Sejat turasan sehingga larutan tepu terbentuk, uji dengan mencelup rod kaca sejuk dan mencari hablur.
5. Sejukkan larutan pekat itu perlahan-lahan supaya hablur tumbuh; ini penghabluran.
6. Turas hablur, basuh dengan sedikit air suling sejuk, dan keringkan antara kertas turas.

Logik tiga bahagian yang sama, bertindak balas dengan lebihan, turas lebihan, kemudian hablurkan, berfungsi sama ada anda mula daripada logam, oksida atau karbonat. Anda boleh melihat prosedur penuh dalam eksperimen penyediaan garam terlarut.

Pengecualian: garam terlarut natrium, kalium dan ammonium

Kaedah pepejal berlebihan gagal untuk garam natrium, kalium dan ammonium, kerana bes permulaannya (natrium hidroksida, kalium hidroksida, ammonia) sendiri terlarut. Anda tidak boleh menambah lebihan dan menurasnya, tiada apa untuk dituras. Sebaliknya garam ini dibuat melalui pentitratan, mengukur isi padu tepat asid dan alkali yang bertindak balas, kemudian menghablurkan hasilnya. Kerana kedua-dua bahan tindak balas ialah larutan, penunjuk diperlukan untuk mencari takat akhir. Laluan pentitratan ini mempunyai langkah berhati-hati tersendiri, yang berbaloi dipelajari secara berasingan.

Menyediakan garam tak terlarut melalui pemendakan

Garam tak terlarut dibuat melalui pemendakan, juga dipanggil penguraian ganda dua. Anda mencampurkan dua larutan terlarut, setiap satu membekalkan salah satu ion yang anda perlukan, dan garam tak terlarut terbentuk serta-merta sebagai pepejal.

Untuk menyediakan plumbum(II) iodida, garam tak terlarut berwarna kuning terang:

1. Sediakan larutan garam plumbum terlarut, seperti plumbum(II) nitrat, dan larutan iodida terlarut, seperti kalium iodida.
2. Campurkan dua larutan itu. Garam tak terlarut termendak serta-merta: Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃.
3. Turas untuk mengumpul mendakan kuning; hasil satu lagi (kalium nitrat) kekal dalam larutan dan melepasi turas.
4. Basuh baki pada kertas turas dengan air suling untuk membuang sebarang bendasing terlarut yang melekat.
5. Keringkan mendakan antara kertas turas atau dalam ketuhar suam.

Pemilihan larutan permulaan penting: kedua-duanya mesti terlarut, dan hasil sampingan juga mesti terlarut supaya hanya garam sasaran anda tinggal sebagai pepejal. Eksperimen penyediaan garam tak terlarut melalui pemendakan menunjukkan lebih banyak contoh, seperti barium sulfat dan argentum klorida.

Aliran keputusan yang boleh dipercayai

Apabila soalan menamakan garam, kerjakan mengikut turutan:

1. Adakah ia garam natrium, kalium atau ammonium? Jika ya, sediakan melalui pentitratan.
2. Adakah ia mana-mana garam terlarut lain? Jika ya, guna asid tambah lebihan logam, oksida atau karbonat, kemudian turas dan hablurkan.
3. Adakah ia tak terlarut? Jika ya, guna pemendakan dengan mencampurkan dua larutan terlarut, kemudian turas, basuh dan keringkan.

Pembahagian tiga hala itu meliputi setiap garam yang ditanya silibus, sebab itu bab asid, bes dan garam menganggap langkah pengelasan sebagai teras topik.

Kesilapan lazim dalam jawapan Kertas 3

• Kaedah salah untuk keluarga. Mencuba kaedah pepejal berlebihan pada natrium klorida hilang markah, ia mesti pentitratan.
• Lupa menuras lebihan. Untuk garam terlarut daripada pepejal tak terlarut, langkah penurasan yang menjadikan hasil tulen.
• Tidak membasuh mendakan. Garam tak terlarut yang tidak dibasuh menyimpan bendasing terlarut dan tidak tulen.
• Menyejat sehingga kering. Untuk garam terhidrat yang anda hablurkan, anda mesti berhenti pada takat tepu, bukan mendidihkan semua air, atau hablur terurai atau hilang bentuk.

Menjadikan kaedah melekat

Prosedur ini mudah dikelirukan di bawah tekanan peperiksaan, terutamanya titik di mana kaedah terlarut dan tak terlarut bercapah. Menulis setiap kaedah daripada ingatan, kemudian menyemaknya terhadap halaman eksperimen, membetulkan kebanyakan ralat. Jika langkah terus tergelincir, selalunya kerana pengelasan keterlarutan di bawahnya goyah, guru boleh membimbing anda menerusinya terhadap soalan sebenar. Kelas dalam talian satu-ke-satu kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar, supaya seluruh kaedah diajar terus terhadap garam yang anda rasa paling sukar.