Cara mentafsir jadual keterlarutan

Jadual keterlarutan ialah salah satu alat paling berguna dalam Kimia SPM, namun ramai pelajar tidak pernah belajar membacanya dengan betul. Sebaik anda boleh, anda boleh terus menyatakan sama ada mana-mana garam larut, meramal bila mencampurkan dua larutan memberi mendakan, dan memilih kaedah yang betul untuk penyediaan garam serta analisis kualitatif. Panduan ini mengajar anda cara membaca jadual dan, lebih penting, cara menggunakannya.

Apa yang jadual sebenarnya beritahu anda

Jadual keterlarutan meringkaskan satu set peraturan umum tentang garam mana yang larut dalam air. Ia biasanya disusun mengikut anion (ion negatif, klorida, sulfat, karbonat dan sebagainya), dengan nota tentang kation (ion positif) yang menjadi pengecualian. Membacanya soal mencari anion, kemudian menyemak sama ada kation anda salah satu pengecualian yang disenaraikan. Set penuh ada pada rujukan peraturan keterlarutan kami; peraturan teras untuk dihafal ialah:

• Semua nitrat larut.
• Semua garam natrium, kalium dan ammonium larut.
• Semua klorida larut, kecuali argentum klorida dan plumbum(II) klorida.
• Semua sulfat larut, kecuali barium, plumbum(II) dan kalsium sulfat.
• Semua karbonat tak larut, kecuali natrium, kalium dan ammonium karbonat.
• Semua oksida dan hidroksida tak larut, kecuali natrium, kalium dan ammonium (kalsium hidroksida sedikit larut).

Cara mencari satu garam

Kerjakan dalam dua langkah. Pertama cari peraturan anion, kemudian semak pengecualian kation.

• Kalium sulfat. Anionnya sulfat, larut kecuali barium, plumbum(II), kalsium. Kalium bukan pengecualian, jadi kalium sulfat larut. (Peraturan kalium mengesahkannya juga.)
• Barium sulfat. Sulfat larut kecuali barium, dan barium tepat pengecualian itu. Jadi barium sulfat tak larut.
• Argentum klorida. Klorida larut kecuali argentum dan plumbum(II). Argentum pengecualian, jadi argentum klorida tak larut.
• Kuprum(II) karbonat. Karbonat tak larut kecuali natrium, kalium, ammonium. Kuprum tiada dalam senarai pendek itu, jadi kuprum(II) karbonat tak larut.

Perhatikan coraknya: nitrat dan garam natrium/kalium/ammonium sentiasa larut, jadi jika salah satu ion itu hadir, garam larut tanpa semakan lanjut. Itu kemenangan paling pantas anda.

Membaca kes “sedikit larut”

Jadual yang baik menanda beberapa garam sebagai sedikit larut dan bukan larut atau tak larut yang bersih. Yang silibus jangka anda tahu ialah kalsium hidroksida (air kapur ialah larutan cairnya), kalsium sulfat dan plumbum(II) klorida (yang larut dalam air panas tetapi keluar semula apabila menyejuk). Anggap “sedikit larut” sebagai isyarat untuk membaca soalan dengan teliti, ia sering menerangkan pemerhatian, seperti kekeruhan samar dan bukan mendakan berat.

Menggunakan jadual untuk meramal mendakan

Di sinilah jadual membuktikan nilainya. Apabila dua larutan dicampurkan, ion bertukar pasangan. Mendakan terbentuk hanya jika salah satu gabungan baharu tak larut. Jadi kaedahnya: senaraikan garam baharu yang mungkin, dan semak setiap satu terhadap jadual.

Contoh: mencampurkan barium klorida dan natrium sulfat. Ion yang hadir ialah Ba²⁺, Cl⁻, Na⁺, SO₄²⁻. Dua gabungan baharu ialah barium sulfat dan natrium klorida. Natrium klorida larut, tetapi barium sulfat tak larut, jadi mendakan putih barium sulfat terbentuk. Natrium klorida kekal larut.

Contoh: mencampurkan natrium nitrat dan kalium klorida. Gabungan baharu ialah natrium klorida dan kalium nitrat, kedua-duanya larut. Tiada mendakan terbentuk; nampaknya tiada apa berlaku. Jadual memberitahu anda ini sebelum anda menyentuh tabung uji. Anda boleh melihat banyak kes bekerja dalam rujukan pemendakan garam tak terlarut.

Menulis persamaan ion daripada apa yang anda temui

Sebaik jadual memberitahu garam mana yang tak larut, persamaan ion menyusul serta-merta: kekalkan hanya ion yang benar-benar membentuk mendakan, dan tinggalkan ion penonton yang kekal dalam larutan.

• Barium sulfat: Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)
• Argentum klorida: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
• Plumbum(II) iodida: Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s)

Simbol keadaan (s) mengesahkan pepejal yang anda ramal daripada jadual, dan (aq) menanda ion penonton yang anda betul-betul buang.

Mengapa kemahiran ini berbaloi merentas kertas

Membaca jadual keterlarutan mendasari tiga kemahiran peperiksaan sekali gus. Ia menentukan sama ada garam mesti dibuat melalui penghabluran atau pemendakan, pilihan teras dalam bab asid, bes dan garam. Ia meramal pemerhatian dalam analisis kualitatif, di mana menambah reagen dan melihat (atau tidak melihat) mendakan mengenal pasti ion tak dikenali. Dan ia membolehkan anda menulis persamaan ion yang betul dengan pantas dalam Kertas 2. Satu jadual, tiga set markah.

Kesilapan lazim semasa membaca jadual

• Lupa pengecualian. “Semua sulfat larut” hanya separuh peraturan; barium, plumbum dan kalsium sulfat tidak.
• Terlepas mendakan kerana tidak menukar pasangan. Sentiasa senaraikan kedua-dua gabungan baharu sebelum memutuskan tiada apa berlaku.
• Menganggap sedikit larut sebagai tak larut sepenuhnya. Kalsium hidroksida memang larut sedikit, sebab itu air kapur wujud.
• Menulis ion penonton ke dalam persamaan ion. Hanya ion yang membentuk pepejal yang tergolong di situ.

Menjadikan jadual satu naluri

Cara terpantas menghayati jadual ialah menguji diri: namakan sepuluh garam rawak dan kelaskan setiap satu, kemudian ramal hasil lima eksperimen pencampuran dan semaknya terhadap peraturan. Cari mana-mana ion asing sambil jalan. Jika pengecualian terus tergelincir, itulah bahagian yang semua orang lupa, guru boleh melatihnya terhadap soalan analisis kualitatif sebenar sehingga membaca jadual menjadi segera. Kelas dalam talian satu-ke-satu kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar, supaya kemahiran dibina terus pada soalan yang paling menyusahkan anda.