Cara mengenal pasti asid, bes dan garam

Asid, bes dan garam ialah tiga keluarga di teras bab asid, bes dan garam, dan peperiksaan sentiasa meminta anda mengenali keluarga mana yang dimiliki sesuatu bahan. Menjawab ini dengan betul membuka semua yang menyusul, peneutralan, penyediaan garam dan analisis kualitatif semuanya bergantung pada anda menamakan keluarga itu dengan betul dahulu. Panduan ini memberi anda definisi jelas dan ujian praktikal yang memisahkan ketiga-tiganya.

Mulakan dengan definisi, dan peranan air

Dalam Kimia SPM, definisi ditulis dari segi ion, dan air adalah penting.

• Asid ialah bahan yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen, H⁺. Asid hidroklorik mengion sebagai HCl → H⁺ + Cl⁻. Tanpa air, ion H⁺ tidak bebas, jadi asid kering tidak menunjukkan sifat berasid, idea penting yang suka diuji peperiksaan.
• Bes ialah bahan yang bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air. Bes biasanya oksida logam atau hidroksida logam, seperti kuprum(II) oksida, CuO.
• Alkali ialah bes yang larut dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida, OH⁻. Natrium hidroksida mengion sebagai NaOH → Na⁺ + OH⁻. Setiap alkali ialah bes, tetapi hanya bes larut ialah alkali.
• Garam ialah sebatian ion yang terbentuk apabila ion hidrogen sesuatu asid digantikan oleh ion logam atau ion ammonium. Natrium klorida, NaCl, ialah garam yang terbentuk apabila H⁺ dalam HCl digantikan oleh Na⁺.

Pegang dua percanggahan yang pelajar keliru: kuat lawan lemah, dan pekat lawan cair. Asid kuat mengion sepenuhnya dalam air (HCl, H₂SO₄, HNO₃); asid lemah mengion sebahagian sahaja (asid etanoik, asid karbonik). Pekat dan cair menerangkan berapa banyak asid larut per unit isi padu, idea yang berbeza sama sekali. Asid kuat yang cair masih kuat.

Kenal pasti asid melalui sifatnya

Bahan tak dikenali yang berkelakuan begini ialah asid:

• Menukar litmus biru kepada merah dan memberi pH bawah 7.
• Bertindak balas dengan logam reaktif untuk memberi gas hidrogen: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Gas itu memberi bunyi pop dengan kayu uji bernyala.
• Bertindak balas dengan karbonat untuk memberi karbon dioksida, yang mengeruhkan air kapur: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.
• Bertindak balas dengan bes untuk memberi garam dan air sahaja, satu peneutralan.
• Berasa masam (tidak pernah dirasa dalam makmal) dan memberi kesan tajam pada penunjuk.

Kenal pasti bes atau alkali

Bes atau alkali menunjukkan corak bertentangan:

• Alkali menukar litmus merah kepada biru dan memberi pH atas 7; ia terasa licin.
• Ia bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
• Ia bertindak balas dengan garam ammonium apabila dipanaskan untuk membebaskan gas ammonia, yang menukar litmus merah lembap kepada biru: NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃.
• Banyak alkali (seperti larutan natrium hidroksida) membentuk mendakan berwarna dengan ion logam, yang digunakan kemudian dalam analisis kualitatif untuk mengenal pasti kation.

Jika sesuatu bahan ialah bes tetapi tidak larut, seperti kuprum(II) oksida, ia masih meneutralkan asid, tetapi ia tidak akan menukar litmus atau memberi bacaan pH dalam air, kerana ia tidak membebaskan ion OH⁻ ke dalam larutan. Perbezaan antara bes dan alkali itu perangkap peperiksaan yang lazim.

Kenal pasti garam

Garam ialah apa yang tinggal selepas asid dineutralkan. Anda boleh mengenali garam kerana:

• Ia sebatian ion terdiri daripada kation logam (atau ammonium) dan anion daripada asid, klorida daripada asid hidroklorik, sulfat daripada asid sulfurik, nitrat daripada asid nitrik, karbonat daripada asid karbonik.
• Larutannya selalunya neutral (pH lebih kurang 7), seperti natrium klorida, walaupun sesetengah garam memberi larutan sedikit berasid atau beralkali.
• Namanya memadankan logam dengan radikal asid: natrium klorida, kuprum(II) sulfat, kalium nitrat. Mengenali pasangan itu memberitahu anda asid dan bes induk dengan sekali pandang. Jadual asid, bes dan garam lazim menyenaraikan yang mesti anda tahu.

Rutin pengelasan pantas

Apabila soalan memberi anda bahan tak dikenali, kerjakan mengikut turutan:

1. Uji dengan litmus atau penunjuk universal. Merah daripada biru bermakna asid; biru daripada merah bermakna alkali; tiada perubahan mungkin garam neutral atau air.
2. Baca pH. Bawah 7 asid, atas 7 alkali, lebih kurang 7 neutral.
3. Sahkan dengan tindak balas. Berbuih dengan karbonat mengesahkan asid; membebaskan ammonia dengan garam ammonium mengesahkan alkali.
4. Namakannya. Jika ia logam bercantum dengan radikal asid, ia garam, kenal pasti asid dan bes asalnya.

Contoh penyelesaian

Anda diberitahu larutan tak berwarna menukar jingga metil kepada kuning, mempunyai pH 12, dan membebaskan gas berbau tajam yang menukar litmus merah lembap kepada biru apabila dipanaskan dengan ammonium klorida. Jingga metil kuning dan pH 12 menunjukkan alkali; ujian ammonia mengesahkannya. Larutan itu alkali, kemungkinan besar natrium hidroksida. Jika sebaliknya ia menukar jingga metil kepada merah dengan pH 2 dan berbuih dengan ketulan marmar, ia asid.

Di mana pelajar tergelincir, dan cara kami membantu

Ketiga-tiga keluarga mudah sebaik definisi tepat, tetapi markah hilang apabila pelajar mengaburkan bes dan alkali, atau mengelirukan kuat dengan pekat. Berlatih dengan set bahan tak dikenali bercampur membetulkan ini dengan pantas. Anda boleh mencari mana-mana istilah asing dalam glosari kimia kami semasa mengulang kaji. Jika definisi terus tergelincir, guru boleh melatihnya terhadap contoh sebenar sehingga melekat. Kelas dalam talian satu-ke-satu kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar, supaya idea diajar terus terhadap kelemahan anda sendiri.