Cara mengira peratus hasil dan ketulenan

Peratus hasil dan peratus ketulenan ialah dua pengiraan yang kelihatan serupa tetapi menjawab soalan berbeza. Hasil bertanya, “berapa banyak hasil yang saya benar-benar dapat berbanding maksimum yang mungkin?” Ketulenan bertanya, “berapa banyak sampel saya sebenarnya bahan yang saya mahu?” Kedua-duanya berpaksikan stoikiometri daripada Konsep mol, formula dan persamaan kimia, dan kedua-duanya kerap muncul dalam Kertas 2. Panduan ini membezakannya dengan jelas dan mengerjakan satu contoh bagi setiap satu.

Hasil teori lawan hasil sebenar

Hasil teori ialah jisim maksimum hasil yang boleh anda peroleh jika tindak balas berlaku dengan sempurna dan tiada yang hilang. Anda mengiranya daripada persamaan seimbang menggunakan nisbah mol. Hasil sebenar ialah apa yang benar-benar anda kumpul di makmal, yang hampir selalu kurang.

Hasil sebenar kurang atas sebab yang jujur dan boleh diperiksa: tindak balas mungkin tidak lengkap atau berbalik, hasil hilang semasa menuras atau memindah, sebahagian bahan tindak balas terlibat dalam tindak balas sampingan, atau hablur melekat pada radas. Mengetahui sebab-sebab ini sendiri membawa markah, dan soalan Kertas 2 kadangkala meminta anda menyatakan satu sebab mengapa hasil kurang daripada nilai teori. Sebab itu, jangan hanya menghafal formula, fahami juga mengapa hasil sebenar sentiasa lebih rendah.

Formula peratus hasil

peratus hasil = hasil sebenar ÷ hasil teori × 100

Kedua-dua jisim mesti dalam unit yang sama, dan kedua-duanya mesti merujuk hasil yang sama. Hasil melebihi nilai teori maksimum adalah mustahil, jadi sebarang jawapan lebih daripada 100 peratus menandakan kesilapan, biasanya hasil yang basah atau tidak tulen, atau tergelincir aritmetik.

Contoh penyelesaian: peratus hasil

Kalsium karbonat terurai apabila dipanaskan kuat: CaCO₃ → CaO + CO₂. Seorang pelajar memanaskan 50.0 g kalsium karbonat dan mengumpul 22.4 g kalsium oksida. Cari peratus hasil. (Jisim atom relatif: Ca = 40, C = 12, O = 16.)

1. Jisim molar CaCO₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g mol⁻¹.
2. Mol CaCO₃ = 50.0 ÷ 100 = 0.500 mol.
3. Nisbah mol CaCO₃ : CaO ialah 1 : 1, jadi mol teori CaO = 0.500 mol.
4. Jisim molar CaO = 40 + 16 = 56 g mol⁻¹, jadi hasil teori = 0.500 × 56 = 28.0 g.
5. Peratus hasil = 22.4 ÷ 28.0 × 100 = 80%.

Strukturnya tidak pernah berubah: cari hasil teori daripada persamaan dahulu, kemudian bahagikan hasil sebenar dengannya. Anda boleh berlatih corak ini dengan halaman pengiraan peratus hasil.

Formula peratus ketulenan

Ketulenan adalah tentang sampel, bukan tindak balas. Sampel tidak tulen mengandungi bahan yang anda mahu bercampur dengan bahan lain.

peratus ketulenan = jisim bahan tulen ÷ jisim sampel tidak tulen × 100

Contoh penyelesaian: peratus ketulenan

Sampel 5.00 g natrium klorida tidak tulen dianalisis dan didapati mengandungi 4.25 g natrium klorida tulen. Cari peratus ketulenan.

Peratus ketulenan = 4.25 ÷ 5.00 × 100 = 85%.

Jadi sampel itu 85% natrium klorida dan 15% bendasing mengikut jisim. Selalunya jisim bahan tulen tidak diberi terus, anda mencarinya daripada tindak balas. Contohnya, jika sampel marmar tidak tulen bertindak balas dengan asid berlebihan dan anda guna isi padu karbon dioksida untuk mengira jisim kalsium karbonat yang bertindak balas, jisim itulah “jisim bahan tulen” anda. Mengira jisim perantaraan itu tepat kemahiran pada halaman jisim hasil atau bahan tindak balas.

Memisahkan hasil dan ketulenan

Pelajar kehilangan markah kerana mengelirukan keduanya, jadi pegang perbezaan ini:

• Hasil membandingkan apa yang anda buat dengan maksimum teori sesuatu tindak balas. Anda perlukan persamaan seimbang dan nisbah mol.
• Ketulenan membandingkan bahagian tulen sesuatu sampel dengan keseluruhan sampel. Anda perlukan jisim bahan tulen di dalamnya.

Semakan pantas: jika soalan menyebut tindak balas dan “berapa banyak hasil”, fikir hasil. Jika ia menyebut sampel yang dihuraikan “tidak tulen”, fikir ketulenan.

Kesilapan biasa yang perlu dielak

• Tidak mengimbangkan persamaan sebelum membaca nisbah mol, yang menyeleweng hasil teori.
• Menggunakan jisim molar salah, selalunya dengan tersalah kira atom oksigen dalam formula seperti CaCO₃.
• Membandingkan bahan berbeza, jisim sebenar dan teori mesti bagi hasil yang sama.
• Terlupa × 100 dan melaporkan pecahan perpuluhan dan bukan peratus.
• Melaporkan hasil melebihi 100 peratus dan tidak berhenti mencari ralat.

Peratus hasil dan ketulenan menghargai kerja berperingkat yang kemas: persamaan, mol, jisim, kemudian peratus. Tulis setiap baris dan markah datang satu demi satu, walaupun nombor akhir tersasar sedikit. Jika menyediakan hasil teori tempat anda tersekat, itu perkara biasa untuk guru betulkan dengan pantas. Kelas dalam talian satu-ke-satu kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar, melatih pengiraan ini terhadap soalan tahun lepas sebenar sehingga kaedahnya menjadi lumrah.